导图社区 化学必修一思维导图
高中化学必修一在高考中占的分值也比较大，不要等到高三总复习再回头捡高一的内容，会耽误你整个总复习的进度，而且效果不好。
理论力学 静力学，任意力系，详细的总结了任意力系简化，空间任意利息的平衡。平面任意力系的平衡条件和平衡方程。
直流电路分析理论：电阻元件通常电路中的物质都会阻碍电荷的移动，这种物理特性称为电阻特性，表现电阻特性的元件称为电阻元件，简称电阻，用R表示
如果物体没有转动，而是产生弯曲，那么物体内部也会产生力偶来抵抗荷载，同样是用力矩来衡量大小，也就是 弯矩 。
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物质及其变化
物质的分类及转化
物质的分类
分类依据
组成
结构
性质
用途
分类法
交叉分类法
对同一物质 按照不同的标准分类
树状分类法
根据被分类对象的整体与分出类型间的关系的陈列式的形状来分类
混合物
纯净物
单质
分类
非金属单质
金属单质
稀有气体
同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质
C
金刚石
石墨
C60
O
氧气
臭氧
P
红磷
白磷
化合物
有机化合物
无机化合物
氧化物
判断
金属氧化物都是碱性氧化物
❌
非金属氧化物都是酸性氧化物
酸性氧化物都是非金属氧化物
碱性氧化物都是金属氧化物
✅
含氧元素的化合物一定是氧化物
不与酸反应的氧化物一定能和碱反应
酸性氧化物一定是酸酐
酸酐一定是酸性氧化物
酸酐
酸失去水后剩余的部分
无机
H2SO4
SO3（硫酐）
H2CO3
CO2
HNO3
N2O5（硝酐）
HNO2
N2O3
HMnO4
Mn2O7
有机
按元素组成
金属氧化物
非金属氧化物
按是否成盐
成盐氧化物
酸性氧化物
能与碱反应只生成盐和水（化合价不变）
SO2
CrO3
SiO2
碱性氧化物
能与酸反应只生成盐和水
Na2O
CaO
两性氧化物
能与酸和碱反应只生成盐和水
Al2O3
ZnO
BeO
Cr2O3
不成盐氧化物
NO
CO
N2O
MnO2
特殊氧化物
Fe3O4
Na2O2
NO2
酸
一元酸
二元酸
三元酸
碱
一元碱
二元碱
三元碱
盐
正盐
酸式盐
碱式盐
分散系
概念
分散系：把一种或多种物质分散，在另一种或多种物质中所形成的混合物
分散质：分散系中被分散成粒子的物质
分散剂：分散系中容纳分散质的物质
分类（分散质粒子大小）
溶液
直径少于1nm
性质：
透过半透膜（仅溶液）
透过滤纸（溶液和胶体均可）
胶体
直径1nm～100nm
丁达尔效应：（光学性质）
形成一条光亮的通路（胶体粒子对光线的散射）
垂直于光线观察
区别溶液与胶体的一种物理方法
介稳性（动力学性质）
原因
次要：布朗运动（不是胶体特有的）
主要：胶粒带同种电荷
胶体不带电
胶粒带电
胶粒带电规律：
正电荷：金属氧化物（Fe2O3）、金属氢氧化物（Fe(OH)3）
负电荷：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒
不带电：淀粉胶粒
特殊：pr胶粒—取决于pH值
电泳现象：（电学性质）
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中某一极作定向运动
胶体聚沉：
定义：使胶粒凝聚成更大颗粒，形成沉淀，从分散剂中析出的过程
方法：
加入电解质（制豆腐）
加入带相反电荷的胶体粒子（净化水）
加热（手术刀加热）
分散剂状态
气溶胶
云
烟
雾
液溶胶
固溶胶
有色玻璃
宝石
分散质微粒组成
粒子胶体
Fe(OH)3胶体
Agl胶体
分子胶体
淀粉胶体
蛋白质胶体
胶体制备Fe(OH)3
化学反应方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+HCl
红褐色液溶胶
离子方程式Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+HCl
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液（棕黄色）继续煮沸至液体刚好呈红褐色，停止加热
注
蒸馏水必须煮沸，不能用自来水
逐滴加FeCl3饱和溶液
加热时间不能过长
可轻轻振荡烧杯，但不能搅拌
胶体的提纯
渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或小分子从胶体中分离的操作
鸡蛋壳膜
羊皮纸
玻璃纸
胶棉薄膜
胶体应用
高压静电除尘（电泳）
土壤保肥作用（土壤胶粒带负电荷，吸附NH4+）
血液透析（渗析）
江河入海口形成三角洲（NaCl+土壤胶粒—聚沉）
做豆腐
浊液
直径大于100nm
悬浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液
乳浊液
固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液
物质的转化
物理
化学
离子反应
导电物质
石墨、Cu—自由移动的电子
盐酸、NaCl溶液、NaCl熔融—自由移动的离子
离子化合物和共价化合物
离子化合物：金属元素（+NH4+）和非金属元素组成的化合物
共价化合物：只含非金属元素的化合物—特殊BaCl2、AlCl3
注：熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和氢化物
非电解质：水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
多数有机物（不包含醋酸）、非金属氧化物（除水、NH3）
单质和混合物不是电解质也不是非电解质
难溶性盐水溶液不导电但熔融态导电，所以是电解质
电解质必须本身导电（反例CO2、SO2、NH3等溶于水发生反应才导电）
活泼金属氧化物熔融态能导电，但溶于水并非自身电离
电解质不一定导电，导电的不一定是电解质
强电解质和弱电解质
本质：电离程度
强电解质水溶液中全部电离
弱电解质水溶液中部分电离
强电解质
强酸（六大）
强碱（四大）
大多数盐
活泼金属氧化物
活泼金属氢化物
弱电解质
弱酸
弱碱
两性氧化物Al(OH)3
水（极弱）
极少数盐：醋酸铅（可溶 难电离）、HgCl2
电解质强弱与溶解度无关，与电离程度有关
相同条件下才可比较强弱电解质离子浓度
溶液导电能力取决于离子浓度大小和离子所带电荷多少（即电荷浓度）
电离：
电解质溶于水或熔融时解离成自由移动的离子的过程
方程式书写注意：
遵守电荷、原子守恒
强电解质用=，弱电解质用可逆号
原子团不能拆开（SO4- 、CO3 2- 、NH4+）
多元弱酸分步电离，以第一步为主
多元弱碱只写一步
两性氧化物Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式
水溶液中强酸的酸式酸根（HSO4-）要拆开写， 而弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-等）不能拆 HSO4-熔融状态下不能拆
离子反应定义：
有离子参加或生成的反应
离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少
离子方程式
书写
写
写出反应的方程式
拆
把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，难溶的物质及其气体等仍用化学式表示
删
删去方程式两边不参加反应的离子
查
检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等
守恒、最简
注意
保持不变的有（不能拆）：单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物
拆开的有：可溶的强电解质
多元弱酸的酸式酸根不能拆，而多元强酸的酸式酸根要拆
微溶物
生成物 不拆
反应物
“澄清” 拆
“有沉淀”“悬浊液” 不拆
氨水
反应物 NH3•H2O
生成物
未加热 NH3•H2O
加热 NH3⬆️+H2O
注：弱碱阳离子不能与OH-大量共存
凡不在溶液中进行的离子反应一般不用离子方程式表示
例：固体与固体2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）=加热=CaCl2+SO2⬆️+2H2O（实验室制NH3） 固体与浓硫酸/浓磷酸：Cu+2 H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2⬆️+2H2O
是否符合客观事实
物质是否可拆成离子形式
看是否守恒（原子、电荷数）
看是否漏掉参与反应的离子
看离子配比是否正确
看反应条件、生成物状态
与“量”有关的离子方程式
多元酸与碱反应
多元弱酸正盐与H+反应
酸式盐与碱反应
离子反应发生条件
溶液中进行复分解反应
生成气体、沉淀、难电离物质（弱电解质）
一般规律：强酸制较弱酸
特殊：CuSO4+H2S=CuS⬇️+H2SO4
CuS既不溶于水，也不溶于酸
氧化还原反应
离子共存问题
溶液中离子不能大量共存的类型
生成难溶或微溶物
与H+不共存的有OH-、弱酸酸根、弱酸酸式酸根
与OH-不共存的有H+、弱碱阳离子、酸式酸根离子
发生氧化反应不共存
隐含条件
“无色”=没有“有色离子”
Cu2+蓝
Fe3+棕黄色
Fe2+浅绿色
MnO4-紫
“酸性”=PH<7 加入Fe等产生H2，加紫色石蕊溶液变红
“碱性”=PH>7能和NH4+共存，能使酚酞变红，紫色石蕊溶液变蓝
弱酸酸根与H+、OH-都不共存
几组概念
定义：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
特征：元素化合价改变（判断依据）
实质：
电子的得失—离子化合物
电子的偏移（偏离或偏向）—共价化合物
升失氧 （做还原剂） 降得还 （做氧化剂）
得电子数=失电子数=转移电子数
氧化剂：得电子，化合价降低
还原剂：失电子，化合价升高
氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的生成物
还原产物：氧化剂得电子被还原形成的生成物
反应类型
氧化反应：失电子（化合价升高）
还原反应：得电子（化合价降低）
氧化性：得电子的性质（氧化剂具有氧化性）
氧化产物的氧化性<氧化剂的氧化性
还原性：失电子的性质（还原剂具有还原性）
还原产物的还原性<还原剂的还原性
能力
氧化能力：得电子的能力
还原能力：失电子能力
氧化（还原）能力大小不看得失电子多少， 而看得失电子难易程度
氧化还原反应与四大基本反应关系
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
同素异形体间转化不是氧化还原反应
常见氧化剂和还原剂
氧化剂
活泼金属单质
高价态元素化合物
氧还规律
价态规律
高价氧化低价还，中间价态两相兼
同种元素相邻价态不发生反应
就近原则：同种元素就近价态间转化最容易，不能跨越价态
守恒规律
原子
电荷
转移电子
优先规律
一种氧化（还原）剂
