氧化还原反应

这是一个关于氧化还原反应的思维导图，氧化还原反应的判别：概念:凡是有元素化合价变化的化学反应、实质:电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应

• 氧化还原反应的判别
  • 概念:凡是有元素化合价变化的化学反应
  • 实质:电子的得失或共用电子对的偏移
• 两剂两产的判断
  • 氧化剂:降得还自身作氧化剂
  • 还原剂:升失氧自身作还原剂
• 四大反应类型和氧化还原反应的关系
  • 
• 规律
  • 强弱律
    • 氧化性：氧化剂>氧化产物
    • 还原性：还原剂>还原产物
  • 价态律
    • 元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性
  • 转化律
    • 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态
• 电子转移
  • 双线桥
    • 方法: 1标变价 2.连双线 3.标得失
  • 单线桥
    • 用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数
• 配平
  • 原理:找氧化剂降价数和还原剂升价数的最小公倍数
  • 注意
    • 前归中后歧化
    • 11冷歧化 15热歧化