基础化学-稀溶液的通性

这是一篇关于基础化学-稀溶液的通性的思维导图，主要内容有溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低、colligative property 依数性等。

Fundamental Chemistry Chapter five Fluency of dilute solutions

• Fluency of dilute solutions 稀溶液的通性
  • 溶液的蒸汽压下降
    • vapour pressure 蒸汽压
      • 饱和蒸气压 p（简称：蒸汽压）
        • 溶液蒸发和凝结达到动态平衡时，液面上方蒸汽所具有的压强
        • 固体也有蒸汽压（很小）
      • 影响因素：物质本性，温度
        • 同一物质的蒸气压随温度升高而增大
        • 不同物质同一温度下蒸汽压不同
    • vapour pressure lowering 蒸汽压下降（Dp）
      • 加入难挥发性溶质，纯溶液的部分液面被溶质分子占据， 单位时间逸出溶剂分子减少，导致蒸气压下降
    • Raoult rule 拉乌尔公式
      • 难挥发性非电解质溶液蒸汽压下降和溶液浓度的经验公式
      • 适用范围：仅适用于稀溶液，溶液越稀越符合定律
        • • 不同溶剂K不同
      • 稀溶液蒸汽压下降，只取决于单位质量（kg）溶剂所含的溶质的质点数目， 与溶质本性无关
  • 溶液的沸点升高
    • boiling point 沸点
      • 液体蒸汽压等于外压时的温度
      • 影响因素：物质本性，外压
        • 同一物质的蒸气压随外压升高而增大
        • 不同物质同一压力下沸点不同
    • boiling point elevation 沸点升高（DTb）
      • 本质原因：蒸汽压下降，使得更高温度下，体系蒸汽压达到外压
      • 沸腾过程中，溶剂不断蒸发，浓度不断提高，沸点越来越高，直至形成饱和溶液，析出溶质
      • • Kb是溶剂的质量摩尔沸点升高常数 molal boiling point elevation constant
        • 只取决于溶剂本性，与溶质本性无关
  • 溶液的凝固点降低
    • freezing point 凝固点
      • 一定外压下（一般是101.3kPa），液相和固相蒸汽压相同，可以互相转化时的温度
      • 影响因素：物质本性，外压
        • 同一物质的凝固点随外压变化而改变
        • 不同物质同一压力下凝固点不同
    • freezing point depression 凝固点降低（DTf）
      • 本质原因：蒸汽压下降，使得更低温度下，固相液相蒸汽压相等
      • • Kf是溶剂的质量摩尔凝固点降低常数 molal freezing point depression constant
        • 只取决于溶剂本性，与溶质本性无关
      • 常用凝固点降低法测量溶质摩尔质量
        • Kf普遍大于Kb，误差小
        • 较高温度下易导致生物试样的变性和破坏
  • colligative property 依数性
    • 溶液蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压变化与溶质本性无关 仅取决于溶质的质点数目
  • 溶液的渗透压
    • osmosis 渗透
      • 定义：溶剂分子透过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液自动静迁移的过程
      • osmotic pressure 渗透压
        • 恰好能维持被半透膜隔开的溶液、纯溶剂之间的渗透平衡所需要的额外压力
        • 条件
          • 半透膜的存在
            • semipermeable membrance半透膜 只允许某些物质透过而不允许其他一些物质透过的多孔性薄膜
          • 膜两侧单位体积内溶剂分子数不同
        • 影响因素
          • 浓度一定，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与热力学温度成正比
          • 温度一定，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比
• chapter1~10
  • Chapter1、2、3
    • Chemical Thermodynamics & Chemical Kinetics
  • Chapter5、6
    • Dilute solution & solution system
      • colligative property of dilute solution
      • Multiple balances of electrolyte solutions
  • Chapter4，6，7，10
    • Four reaction balances
  • Chapter8~9
    • Principles of Inorganic Chemistry