氯气的性质及实验室制法和探究

这是一篇关于氯气的性质及实验室制法和探究的思维导图，其中包含了对照实验和非对照试验等内容。请大家雅正

氯气的性质及实验室制法和探究

• 实验室制备氯气
  • 反应原理
    • 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    • 4HCl（浓）＋MnO₂＝△＝MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
  • 注意事项
    • 检查装置气密性
    • 处理尾气(防止污染空气)
      • 原理:碱溶液和Cl2反应生成盐和水 例:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O
    • 除杂(洗气时长进短处)
      • 溶液
        • 饱和NaCl溶液
          • 除HCl气体
        • 浓硫酸
          • 除H2O
    • 检验
      • 对照实验
        • 干、湿石蕊试纸
          • 现象：干试纸无明显变化，湿试纸先变红后褪色
          • 原理：Cl2+H2O=HCl(酸)+HClO(强氧化性具漂白性)
        • 干、湿红布条
          • 现象:干红布条无明显变化，湿红布条先变红后褪色
          • 原理:同上
      • 非对照实验
        • 将Cl2通入FeCl2溶液
          • 现象:溶液变黄
          • 化学方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
        • 将Cl2 通入Na2S溶液
          • 现象:有黄色沉淀生成
          • 化学方程式:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
        • 将Cl2 通入淀粉KI溶液
          • 现象:溶液变蓝
          • 化学方程式:Cl2 + 2KI ==2KCl + I2
• 氯气性质
  • 物理性质
    • 原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构
    • 状态:常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体
    • 密度:氯气密度＞空气密度
    • 溶解性:可溶于水，易溶于有机溶剂（例:CCl4），难溶于饱和食盐水
  • 化学性质
    • 助燃性:氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧
    • 与金属反应
      • 与Fe反应
        • 化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色
      • 与Na反应
        • 化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl 现象:钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热
      • 与Cu反应
        • 化学方程式:Cu+Cl2=CuCl2  现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色
      • 与镁反应
        • 化学方程式:Mg+Cl2=MgCl2 现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟
    • 与非金属反应
      • 与H2反应
        • 化学方程式:H2+Cl 2＝2HCl 现象:H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾