高中化学选修三 物质的结构与性质

物质的结构与性质，简单易懂，层层递进。本文件基于人教版选修三与个人学科逻辑制成，内容翔实，知识点全面而细致，逻辑清晰条理，可作为预习、复习笔记使用，后续将继续发布高中的内容。

物质的结构与性质

• 原子结构
  • 原子核外电子排布原理
    • 能量最低原理
    • 泡利不相容原理
    • 洪特规则
  • 原子的电离能和电负性
    • 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势
      • 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。例如：Be、N、 Mg、P
    • 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
• 化学键和物质的性质
  • 金属——金属键
    • 金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高. 如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．
  • 离子晶体——离子键
    • 离子键强弱的判断: 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高
    • 晶格能
    • 典型类型
      • NaCl型
      • CsCl型
  • 原子晶体——共价键
    • 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高. 如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
    • 典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）
    • 共价键类型：σ键和π键（配位键：配位体）
    • 极性分子和非极性分子
      • 分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
      • 非极性分子 形成原因： 整个分子的电荷分布均匀， 存在的共价键是非极性键或极性键； 分子内原子排列： 对称
      • 极性键和非极性键
      • 极性分子 形成原因 ：整个分子的电荷分布不均匀、不对称，存在的共价键是极性键；分子内原子排列：不对称
  • 分子晶体——分子间作用力
    • 类型
      • 范德华力
      • 氢键
        • NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.
        • 表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在
• 分子的空间构型
  • 等电子原理
  • 价电子互斥理论
  • 杂化轨道理论