无机化学

这是一个关于无机化学的思维导图，主要内容有原子量与分子量、物质的量与摩尔质量、摩尔分数与摩尔体积、化学计量数与反应进度。

无机化学基础知识

• 化学中的计量
  • 原子量与分子量
    • 原子量与分子量是一个比值，没有单位
  • 物质的量与摩尔质量
    • 物质的量
      • 表示组成物质的基本单元数目的物理量
      • 一般用于微观粒子计数 mol
    • 摩尔质量
      • 某物质的质量与该物质的量之比
      • 数学表达式 M＝m／n
  • 摩尔分数与摩尔体积
    • 摩尔分数
      • 定义 ：在混合物中，某组分B的物质的量与混合物的物质的量之比 ，又称B的物质的量分数
      • 例如：1mol氧气和4mol氮气的混合气体中氧气的摩尔分数为X＝1／5
    • 摩尔体积
      • 标准状况下Vm＝22.4L／mol
      • 定义：某气体物质的体积除以该气体物质的量
      • 公式：Vm＝V／n
  • 化学计量数与反应进度
    • 注意区分化学计量数(有正负之分)与系数
    • 反应进度
      • 定义：表示反应进行的程度 符号￡
      • 公式：￡＝nB(￡）-nB(0)／VB
      • 反应进度单位 mol
• 物质的聚集状态
  • 气体
    • 理想气体的状态方程及运用
      • 公式：PV＝nRT  R为摩尔气体常数，数值和单位取决于P.V
      • pV＝nRT＝m／M RT 推得M＝mRT／pV＝p／P RT
    • 定律
      • 道尔顿分压定律：在一定温度下，混合气体的总压等于组成混合气体的各气体的分压之和
        • 同温同压下气体的物质的量与体积成正比，可推导出VB／V＝nB／n进而得到pB／p＝VB／V
      • 气体扩散定律：一种气体可以自发地同另一种气体混合，相互渗透，迁移，这种现象称为气体的扩散 恒温恒压下气体扩散速度u与密度成反比，又同温同压下某气体密度与摩尔质量成正比
    • 非电解质溶液与固体
      • 非晶态与晶态的区别：①无固定熔点②各向同性③内能高④没有晶界⑤无固定形态⑥性能可设计性
      • 固体的物理性质：(1)解理性(2)硬度①物质硬度大小与晶体类型有关②晶体类型相同的物质，离子电荷越多，核间距越短，该物质硬度越大③物质硬度大小与密度有关④各向异性的物质往往熔点较高而硬度较小⑤物质的硬度随温度的升高而变小(3)非线性光学效应（4）超导性
      • 非电解质溶液的依数性：①蒸汽压下降：拉乌尔定律难挥发非电解质溶液的蒸汽压等于纯溶剂的饱和蒸汽压与该溶剂在溶液中的摩尔分数的乘积②沸点上升△Tb＝Kbm(Kb为溶剂的沸点上升常数，m为溶质的质量摩尔浓度）③凝固点下降△Tf＝KfmB(△Tf为凝固点下降值）④渗透压丌V＝nRT或丌＝cRT(R为气体常数)
  • 液体和溶液：①物质的量浓度cB＝nB／V②质量摩尔浓度：mB＝nB／m 每千克溶剂中溶解的溶质的物质的量③质量分数w＝mB／m ×100%④摩尔分数：溶液中溶质B的物质的量与溶液的总物质的量之比 XB＝nB／n 溶液中溶质的摩尔分数与溶剂的摩尔分数之和等于1
    • 分析资本主义生产方式的内在矛盾与人类发展规律，论证资本主义必然灭亡社会主义必然胜利的历史必然
• 摩尔是一个数量单位，不是质量单位