导图社区 第二章 电解质溶液
这是一篇关于第二章 电解质溶液的思维导图，主要内容有第一节电解质的基本概念、第二节酸碱质子理论、第三节水溶液中的酸碱平衡、第四节水溶液的酸碱性和ph。
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第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
强电解质和弱电解质
解离度=已解离的分子数/原有分子总数✖️100%
解离度的大小与电解质的本性以及外界条件如溶剂性质、温度及溶液的浓度等因素有关
强电解质溶液理论
（一）离子氛
强电解质溶液理论： 1、强电解质在水溶液中是全部解离的。 2、离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围带相反电荷的离子包围，形成所谓离子氛。
1、弱电解质的解离度表示解离了的分子百分率。 2、强电解质的解离度只是反映离子间相互牵制作用的强弱程度，所以强电解质的解离度称为表观解离度。
（二）离子的活度和活度因子
γ是离子间相互作用力的反映，通常情况下，γ<1。
溶液愈稀，离子间的距离愈大，离子间的相互牵制作用愈弱，活度与浓度的差别就愈小。 当溶液极稀时，离子间相互作用力极弱γ ≈1，此时活度与浓度几乎相等
（三）离子浓度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力强弱的反映，它不仅受自身浓度和电荷的影响，面且还受溶液中其他离子的浓度及电荷的影响。为了定量地衡量溶液中离子之间相互作用的强 弱，引人了离子强度的概念。
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
质子理论
凡能给出质子的物质都是酸 凡能接受质子的都是碱
二、酸碱反应
酸碱半反应只是表达了酸与碱之间相互依存、相互转化的关系，并不是实际反应式。欲使酸表现出酸性，成为质子的给体，必须有碱来接受质子。当酸将质子转移给碱以后，酸转化为其自身的共轭碱，而碱则转化为其自身的共轭酸，即酸碱之间发生了化学反应。
第三节 水溶液中的酸碱平衡
一、水的质子自递平衡
自递反应：发生在同种分子之间的质子转移反应
Kw是水的质子自递常数也称为水的离子积
二、弱酸、弱碱的解离平衡
（一）一元弱酸、弱碱的解离平衡
Ka称为酸解离常数，简称酸常数。一元弱酸的酸常数越大，酸性越强。
（二）多元弱酸、弱碱的解离平衡
多取决于Ka1
三、共轭酸碱的解离平衡
酸越强，其共轭碱越弱；酸越弱，其共轭碱越强
四、酸碱平衡的移动
（一）浓度对酸碱平衡的影响
质子转移达平衡后，若增大溶液中HA的浓度，则平衡被破坏，向着弱酸HA解离的方向移动，直至建立新的平衡。反之，若减小溶液中HA的浓度，平衡将向生成HA的方向移动。
（二）同离子效应
在弱电解质的溶液中，加大与其含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象，称为同离子效应。
（三）盐效应
由于在弱电解质溶液中加人与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的解离度略有增大的现象称为盐效应。 产生同离子效应时，必然伴随着盐效应，但盐效应比同离子效应弱。对稀溶液而言，忽略盐效应不会引起严重误差，所以一般只考虑同离子效应的影响。
第四节 水溶液的酸碱性和ph
一、水溶液的酸碱性
二、强酸或强碱溶液
三、一元弱碱或弱酸溶液
当Ca .•Ka≥20Kw,且ca/Ka≥500时，弱酸的解离度与其浓度的平方根成反比，即浓度越小，解离度越大。 对于一元弱碱溶液，当Cb•Kb.≥20Kw,且ca•K≥500时。
四、多元弱酸或弱碱溶液
多元弱碱的质子传递是分布进行的
五、两性物质溶液
两性物质：离子型，弱酸弱碱型和氨基酸等
第五节 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
一、溶度积规则
（一）溶度积
在一定条件下，当沉淀速率与溶解速率相等时便达到平衡，这种平衡称为难溶强电解质的沉淀溶解平衡。不同于易溶性弱电解质的解离平衡，沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（二）溶度积与溶解度的关系
在一定温度下，溶度积和溶解度(用S表示)都可以表示难溶强电解质在水中的溶解能力。一定条件下，它们之间可以相互换算。
（三）溶度积规则
Qc<Ksp，表示溶液不饱和。 Qc=Ksp，表示溶液为饱和溶液。 Qc>Ksp，表示溶液为过饱和溶液。
二、沉淀溶解平衡的移动
（一）沉淀的生成
（二）沉淀的溶解
1、生成弱电解质
2、生成配合物
3、发生氧化还原反应
（三）沉淀的转化
