导图社区 高中化学必修一第一章第三节：氧化还原反应
第三节：氧化还原反应：本导图是2019版高中化学必修一第一章第三节：氧化还原反应的内容，方便需求者整理分析思路。
第一章化学反应的热效应 第一节反应热 一、反应热及其测定 1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为...
本导图为2019版高中化学必修一第一章第三节：氧化还原反应-化学方程式的配平，依据的原理是氧化还原反应。
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氧化还原反应
概念
化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应
特征
元素化合价的变化
实质
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
氧化剂
得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质
分类
高价的含氧酸及其盐
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
活泼的非金属单质
O2 , Cl2
高价的氧化物
CuO , Fe2O3
某些阳离子
Fe3+ , H+
高价氧低价还， 中间价态既有 氧化又有还原
还原剂
失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质
活泼的金属单质
K , Na , Mg , Fe , Al
某些非金属单质
H2 , C
变价元素的低价态物质
CO ,H2S, Cu2O
某些阴离子
I-, S2-
氧化产物
还原剂被氧化后的生成物
还原产物
氧化剂被还原后的生成物
氧化反应
化合价升高的反应
还原反应
化合价降低的反应
四大反应与氧化还原反应的关系
复分解反应一定不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
有单质参与的化合反应是氧化还原反应
有单质生成的分解反应是氧化还原反应
口诀
失升氧，得降还
若说剂，正相反
双线桥
书写步骤
标价态
正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化
使用
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
几种特殊反应
归中反应
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。
歧化反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。
部分氧化还原反应
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。
自身氧化还原反应
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
注意事项
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子
双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
单线桥
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连单线
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素
注数目
正确标出反应中转移的电子总数
先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
意义：表示电子转移的方向及数目。
注意：不需要标明“得到”或“失去”
强弱判断
价态律
高价氧低价还，中间价态既有氧化又有还原
强弱律
以强制弱
难易律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应
一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应
转化律
相邻价态间的转化最容易
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应
守恒律
失电子总数与得电子总数相等
归中律
即同一元素的化合价“可归中靠拢、不交叉”
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
