高中化学必修一第一章第三节：氧化还原反应-化学方程的配平

本导图为2019版高中化学必修一第一章第三节：氧化还原反应-化学方程式的配平，依据的原理是氧化还原反应。

氧化还原反应-方程式的配平

• 配平原理
  • 电子守恒
    • 据氧化剂和还原剂得失电子数相等
  • 质量守恒
    • 反应前后粒子数不变
  • 电荷守恒
    • 反应前后电荷数相等（针对离子反应方程式）
• 配平步骤
  • 一标
    • 标出价态变化元素的化合价
  • 二等
    • 据得失电子数相等
    • 找最小公倍数
  • 三定
    • 先定氧化剂及还原产物
    • 后定还原剂及氧化产物的计量数
  • 四平
    • 用观察法配其它物质的计量数
  • 五查
    • 查各微粒个数是否相等
    • 离子方程式电荷守恒
• 配平类型
  • 一般配平
    • 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
    • NH3 ＋ O2 → NO ＋ H2O
      • 4NH3 ＋5O2 =4NO ＋6 H2O
  • 逆向配平
    • NO2＋H2O → HNO3 ＋NO
      • 3NO2＋H2O =2HNO3 ＋NO
    • 此类方程式需要逆向配平，配平方式与一般配平步骤一致
  • 部分配平
    • 氧化剂只是部分被还原
      • 即一部分作氧化剂，表现氧化性
      • 另一部分表现其他性质，如酸性
      • Cu＋HNO3 → Cu(NO3) 2＋NO↑＋H2O
        • 3Cu＋ HNO3 = 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋ H2O
      • 氧化剂计量数：做氧化剂的加上酸性的
    • 还原剂只是部分被还原
      • 一部分作还原剂，表现还原性
      • 另一部分表现其他性质，如碱性。
      • NH3＋ Cl2＝ NH4Cl＋ N2
        • 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
      • 还原剂计量数：做还原剂的加上碱性/酸性
  • 缺项配平
    • 一般所缺的物质是酸、碱、水
      • Cl2＋ Fe(OH)3 ＋ ___ ______ → K2FeO4＋ KCl＋ H2O
        • 3Cl2＋ 2 Fe(OH)3 ＋ 10KOH=2K2FeO4＋6 KCl＋8 H2O
      • 一、先按照配平步骤把氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的系数完成
      • 二、依据原子守恒推出所缺元素是什么，再填入正确的物质和系数
• 信息方程式书写
  • 单线桥法
    • 根据信息，写出反应物、生成物
    • 配平（电子守恒）
    • 根据质量守恒，推测未知的生成物
  • 已知溴用纯碱溶液吸收，主要生成溴化钠、溴酸钠，请写出反应的化学方程式。
    • Br2＋ Na2CO3＝ NaBr＋ NaBrO3
    • 一、先写出已知条件的方程式 二、按照配平步骤完成氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的系数 三、依据元素守恒，找到缺少哪些元素以及个数（组合新物质） 四、检查最后的方程式是否正确