导图社区 无机化学第二章：化学反应的一般原理
本人整理了化学反应一般原理这一章的知识点，将复杂的过程尽量简化（其中标准状态以R代替），希望能够帮助到大学生们。
定量分析基础 主要内容 1 概述 2 定量分析的方法 3 定量分析的一般过程 4 定量分析中的误差 5 定量分析的数据处理 6 滴定分析法简介 学习要求 • 了解...
讲述了论文写作的全流程，包括写论文，分析。阅读文献，实验阶段，写文章，选择投稿刊物的内容要点。希望对各位小伙伴有所帮助！
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第14章DNA的生物合成读书笔记
化学反应一般原理
基本概念
化学反应计量方程
化学计量数n
反应物为负值
化学反应进度
z=Dn/n
热和功
非体积功Wf
W=-pDV+Wf
DU=Q+W
热化学
化学反应热效应
Qv=DU
Qp=DH
H=U+pV
DH=DU+DnRT
气体
盖斯定律
始态®终态
焓变计算
标准态有上标
标准摩尔反应焓变
DrHmâ=DrH/z
标准摩尔生成焓
参考状态
温度T及标准态下单质的最稳定状态
常见稳定单质
石墨
正交硫
白磷
白锡
B为唯一生成物
B的化学计量数为1
标准摩尔燃烧焓DcHmâ
标态下B完全燃烧
反应进度为1mol
计算标准摩尔反应焓DrHmâ
DrHmâ=ån*DfHmâ
生成物的标准摩尔生成焓 x 化学计量数—反应物的标准摩尔生成焓 x 化学计量数
化学反应方向与限度
自发性
趋于最低能量
趋于最大混乱度
熵
S=klnW
标准摩尔反应熵变
DrSmâ=ån*Smâ(B)
化学反应方向的判据
吉布斯函数
G=H—TS
反应自发
DG=DH—TDS ＜0
标准摩尔生成吉布斯函数变
DrGmâ=ån*DfGmâ(B)
DrGmâ=DrHmâ—TDrSmâ
化学平衡
平衡常数
Kâ与化学方程式有关
用浓度计算
Kc=P(c^n)
câ=1mol/L
用分压计算
Kp=Õ(p^n)
pâ=100kPa
多重平衡规则
K值与途径无关，取决于系统的始态和终态
转化率
反映化学反应进行的程度
平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变
DrGm=DrGmâ + RTlnQ
DrGmâ=—RTlnKâ
由Q=Kâ推导而得
反应等温式
DrGm=—RTlnKâ + RTlnQ = —RTln(Kâ/Q)
比较Kâ和Q
平衡移动原理
浓度
反应物
生成物
压力
分子数
温度对化学平衡的影响
定性
定量
勒夏特列原理
减小外力影响的方向
化学反应速率
概念
v=(dc/dt)/n
恒容情况
半衰期
反应历程
具体途径、步骤
基元反应的速率方程
v=k(cA^a)(cB^b)……
质量作用定律
反应级数
总的反应级数=各组分级数之和
基元反应的级数与|化学计量数|一致
非基元反应
实验测定
反应速率常数k
零级
Cb—C0=—kt
一级
ln(Cb/C0)=—kt
二级
2B®P
（1/Cb)—(1/C0)=2kt
A+B=P
(1/Cb)—(1/C0)=kt
反应速率理论
碰撞理论
有效碰撞
能量因素
方位因素（概率因素）
过渡状态理论
活化能越高，活化分子比例越小
反应越慢
影响化学反应速率的因素
有效碰撞次数
温度
k与T的关系
范特霍夫规则
增加10K，速率增加2~4倍
阿伦尼乌斯方程
lnk=—（Ea/RT) + lnA
Ea为活化能
A为指前因子
催化剂
类型
正催化剂
负催化剂
均相催化与多相催化
酶
高效
专一
有选择性
条件要求高
