导图社区 电解质溶液和沉淀溶解平衡
物质酸性强弱除了与本性有关，还与溶剂密切相关。如高氯酸，硝酸盐酸在水中水溶液中都表现同等强度的效应称为溶剂的拉平效应。酸呈现出不同的强度称为溶剂的区分效应，醋酸被称为区分溶剂。
大一新生思维导图烷烃与环烷烃，烷烃分子的所有碳原子均为sp 3杂化，原子之间以σ键相连。环丙烷不稳定的因素：1.重叠程度小。2.角张力越大，环越不稳定。3.氢原子属于重叠式构象。
大一基础化学，共价键与分子间力，包括现在价键理论，分子间力，杂化轨道理论，分子轨道理论，价层电子对互斥理论VSERP法的内容点。
大一基础化学，第9章氧化还原反应与电极电位，内容涵盖原电池与电极电位，电池电动势与Gibbs自由能，电化学与生物传感器等等内容点。
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电解质溶液
强电解质溶液
电解质
强电解质
在水溶液中能完全电离
弱电解质
在水溶液中大部分是以分子的形式存在。只有部分解离成离子且存在于未解离的分子之间的解离平衡。
解离度
公式
已解离的分子数/原有的分子总数
影响因素
溶液浓度 温度 溶液本质
离子互吸理论
强电解质在水中是全部解离的
每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着形成了离子氛。由于离子氛的存在，离子之间相互作用而互相牵制，不能完全自由运动，因而不能100％发挥离子应有的效能。
离子的活度和离子强度
活度表示电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度，也叫有效浓度
离子相互作用的大小，用离子强度来衡量。I越大，离子间的作用力越大，活度因子就越小
酸碱理论
酸碱的定义
认为凡能给出质子氢离子的物质都是酸。
凡能接受质子的物质都是碱。
共轭酸碱对
酸碱半反应是两边对应的酸碱物质，称为共轭酸碱对
酸一质子➕碱。酸释放一个质子后形成其共轭碱，碱结合一个质子后形成其共轭酸。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递方式。
反应可在水溶液中进行，也可在非水溶剂中或气相中进行。
酸碱反应的方向总是由较强的酸向较强的碱传递质子，生成较弱的碱或较弱酸。
溶剂的拉平效应和区分效应。
水的离子积Kw
弱酸和弱碱溶液的解离平衡
弱酸，弱碱的解离平衡以及平衡常数
酸解离常数ka，碱解离常数kb。
Kb值越大，碱性越强。Ka值越大，酸性越强。
Pka= —lgKa .Pkb= —lgKb
共轭酸碱解离常数的关系。
Kw=k a✘Kb，说明酸越弱，其共轭碱越强。碱越弱，其共轭酸越强。
条件：共轭酸碱对，仅相关一个质子
酸碱平衡的移动
同离子效应
在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱的解离平衡中含有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象。
盐效应
不同离子，解离度增加。
产生同离子效应是必然伴随有盐效应，但同离子效应的影响比盐效应要大得多。
强电解质沉淀溶解平衡。
溶度积
溶度积常数ksp
沉淀溶解平衡：当沉淀速度等于溶解速度。在沉淀与溶解之间建立了动态平衡。
在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中的离子浓度幂的乘积为一常数
溶度积和溶解度的关系
相同点都可表示难溶电解质在水中的溶解能力
不同点：溶度积ksp是沉淀溶解平衡的平衡常数。溶解度s是物质溶解形成饱和溶液时的浓度。
子主题
溶度积规则
离子积.Ip：在任意条件下，（平衡浓度）难溶强电解质的溶液中离子浓度幂的乘积。
Ip=Ksp时，沉淀与溶解达动态平衡。
Ip<Ksp时，不饱和溶液，无沉淀析出。
Ip>Ksp时，溶液中会有沉淀析出。
沉淀溶解平衡的移动
溶解度减小。相同离子
盐效应
溶解度增大，，不相同离子
沉淀的生成
分级沉淀
沉淀的转化
同类型沉淀
溶度积较大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀。
不同类型沉淀
溶解度大的转化为溶解度小的。
沉淀的溶解。
生成弱电解质使沉淀溶解。
生成配合物使沉淀溶解。
氧化还原反应使沉淀溶解。
沉淀溶解平衡的医学意义
骨骼的形成与龋齿的产生
尿结石的形成
酸碱溶液p H的计算
一元弱酸或弱碱溶液
多元酸碱溶液
两性物质溶液
既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质
注：Ka为两性物质作为酸时的解离常数，Ka'是两性物质作为碱时其对应的共轭酸的解离常数。
没有盐的概念。既不给出质子，又不接受质子是非酸非碱物质。
