导图社区 物理化学 电化学思维导图
电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成,也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧),二者统称电化学,后者为电化学的一个分支,称放电化学。
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电化学
电解质溶液
导电性质
电导率 摩尔电导率 与浓度的关系
离子独立运动
用强电解质求解弱电解质无限稀释摩尔电导率
电导测定及应用
测定:惠斯通交流电桥法
应用
求弱电解质解离度、解离平衡常数
测定难溶盐Ksp
热力学性质
平均活度 平均活度因子
离子强度
德拜-休克尔极限定律
离子氛
可逆电池
电极
三类可逆电极
第一类:金属电极、非金属单质电极(氢电极、氧电极、卤素电极)
第二类:金属-难溶盐电极、金属氧化物电极
第三类:同种离子不同价态的氧化还原电极
设计原则
电极反应
物量平衡
电荷量平衡
电极电势
标准氢电极
规定:E=0
还原电极电势
与以标准氢电极为阳极构成可逆电池
电极反应的能斯特方程
电池
可逆电池条件
物质转变可逆
能量转移可逆
电池图示
电动势
机理:电极-溶液界面电势差、金属-金属接触电势差、液体接界电势差
测定:对峙法
计算
电池能斯特方程
E=E(+)-E(-)
测定电池反应的热力学函数
吉布斯自由能
熵
焓
热效应
电功
判断氧化还原反应趋势
求各类化学反应的平衡常数
测定离子平均活度因子
测定溶液pH
电池设计
双液电池
単液电池
添配法
无价态变化——缺电极
有价态变化——缺电解质溶液
不可逆电极
电极极化
浓差极化
电化学极化
分解电压
实际分解电压
理论分解电压:
超电势
电解时电极反应的竞争