沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

分析化学法之沉淀溶解平衡和沉淀滴定法。一定温度下，难溶电解质AmBn（s）难溶于水，但在水溶液中仍有部分An和Bm离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An和Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An和Bm的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀平衡。更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧！

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

• 难溶电解质的溶解平衡
  • 溶度积常数
    • 特点 1.多相平衡 2.V沉＝V溶 3.固相（固体）⇔液相（离子） 4.溶液为饱和溶液
    • 溶度积
    • Ksp的性质 ①其值的大小与难溶电解质的本性和温度有关而与沉淀的量的多少及溶液中离子浓度的变化无关 ②离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积 Ksp来源 ①根据定义，通过实验测定 ②通过热力学函数计算：
  • 溶度积与溶解度的关系
    • 溶解度S（mol/L） 一定温度下该电解质在纯水中饱和溶液的浓度
    • Ksp与S的关系
    • Ksp大的S不一定大
  • 溶度积规则
• 沉淀的生成和溶解
  • 沉淀的生成
    • 条件 Q<Ksp
    • 分析化学认为，某个离子沉淀完全溶液中该离子的浓度小于十的负五次方
    • 控制溶液的pH
  • 分步沉淀
    • 定义 当溶液中几种离子共用一种沉淀剂，逐滴地加入该沉淀剂时，由于难溶电解质的溶解度不同，溶液中发生先后沉淀的现象称为分步沉淀”
    • 沉淀顺序 先满足Q>Ksp条件， 先生成沉淀，反之则后沉淀
  • 沉淀的溶解
    • 条件Q<Ksp
    • 1.酸碱反应对沉淀的溶解 2.氧化还原反应对沉淀的溶解 3.配位反应对沉淀的溶解
  • 沉淀的转化
    • 在含有沉淀的溶液中加入适当的试剂，使沉淀转化为另一种更难溶电解质的过程
    • 一般来说，溶度积较大的难溶沉淀容易转化为溶度积较小的难溶沉淀。反之，则比较困难，甚至不可能转化。
• 重量分析法
  • 化学沉淀法 挥发法 萃取法 电解法 热重法
  • 程序
  • 1对沉淀形式的要求 (1)沉淀的S小，溶解损失应<0.2mg，定量沉淀 (2)沉淀的纯度高 (3)便于过滤和洗涤(晶形好) (4)易于转化为称量形式 2.对称量形式的要求 (1)确定的化学组成，恒定---定量基础 (2)稳定---称量准确 (3)摩尔质量大---减少称量误差
• 沉淀滴定法
  • 概述 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
  • 莫尔法——用铬酸钾作指示确定滴定终点的银量法 佛尔哈德法——用铁铵矾作指示剂确定滴定终点的银量法 法扬司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法