氯及其化合物

“氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，氯单质为黄绿色气体（即氯气），剧毒，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性

氯及其化合物

• 物理性质
  • 黄绿色
  • 有刺激性气味
  • 密度比空气大
  • 易溶于水
  • 毒性
  • 易液化
• 化学性质
  • 与金属单质反应
    • 2Na+Cl₂△2NaCl
      • 剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟
    • Cu+Cl₂△CuCl₂
      • 产生大量棕黄色烟，溶液蓝色
    • 2Fe+3Cl₂△2FeCl₃
      • 产生大量棕红色烟，溶液棕黄色
  • 与非金属单质反应
    • H₂+Cl₂点燃 2HCl
      • 发出苍白的火焰，瓶口有白雾生成
  • 与酸反应
    • 2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+Cl₂↑
  • 与碱反应
    • Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
    • 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
• 用途
  • 漂白剂
    • 主要成分
      • Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
        • 有效成分:NaCl+NaClO 主要成分:NaClO
    • 生效原理
      • 2NaClO+2H₂O+CO₂=Na₂CO₃+HClO
  • 漂白粉
    • 主要成分
      • 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
        • 有效成分:CaCl₂+Ca(ClO)₂ 主要成分:Ca(ClO)₂
    • 生效原理
      • Ca(ClO)₂+2H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• 氯表
  • 还原性
    • Cl₂>Br₂>铁离子>I₂>S
  • 氧化性
    • 氯离子<溴离子<亚铁离子<碘离子<硫离子
  • 特点
    • 左上右下可反应
• 检验 （检验氯离子）
  • ①取样——AgNO₃溶液——白色沉淀——稀硝酸
  • ②取样——加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液——白色沉淀
• 制备
  • 二氧化锰制氯气
    • MnO₂+4HCL（浓）△Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O：原理
    • 装置
    • 验满
      • 观察集气瓶瓶口呈黄绿色，则收集满
      • 湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若变蓝则收集满
    • 注意事项
      • 必须使用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-化合价升高被氧化
      • 为例减少Cl₂中HCl含量，加热温度不宜过高
  • 高锰酸钾制氯气
    • 16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
  • 亚氯酸钠制氯气
    • 2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+Cl₂↑
  • “84”制氯气
    • NaCl+H₂SO₄+NaClO加热Na₂SO₄+H₂O+Cl₂↑
• 氯水
  • 成分
    • 四离子
      • Cl-、H+、ClO-、OH-
    • 三分子
      • Cl₂、HClO、H₂O
  • HClO性质
    • 强氧化性
      • 杀菌、消毒、漂白
    • 弱酸性
      • 酸性比磷酸弱
    • 不稳定性
      • 2HClO光照2HCl+O₂
  • 漂白性
    • 干燥氯气不具有漂白性
    • HClO具有漂白性
    • 红色布条褪色与否
  • 新制氯水呈黄绿色
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