化学基础知识

《无机化学》（上册）（宋天佑版）、化学基础知识、后面结构化学相关没有整理，等正式学结构、老师讲了再说。

化学基础知识

• 气体
  • 气体的状态方程
    • 理想气体条件
      • 将气体分子看成质点
      • 假设分子之间没有相互吸引和相互排斥
      • 碰撞过程中没有动能的损失
    • 理想气体——
    • 实际气体——
  • 混合气体的分压定律
    • 相同温度下，当某组分气体单独存在且与混合气体具有相同体积时，其所产生的压强成为该组分气体的分压
    • 在混合气体中，组分气体是各自独立的（分压定律的实质）
    • (组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积）
    • 当某种组分气体单独存在且具有总压时，它所占的体积成为该组分气体的分体积
  • 气体扩散速率
  • 气体分子的
    • 速率分布
    • 能量分布
• 液体和溶液
  • 溶液浓度的表示方法
    • 质量摩尔浓度（优点：数值不随温度发生变化）
    • 物质的量浓度（缺点：数值受温度的影响而变化）
    • 质量分数
    • 摩尔分数（量纲为1）
      • 对于某溶液（稀溶液），当溶液中的溶剂为1000g时，溶液中溶质的物质的量n(质)与其质量摩尔浓度b在数值上相等，于是有
        • 在水溶液中
  • 溶液的饱和蒸气压
    • 当凝聚速率与蒸发速率相等时，上方空间的蒸汽密度不再改变，蒸气压强也不再改变，蒸汽达到饱和，体系处于一种动态的气-液平衡。
      • 饱和蒸气所具有的压强叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压，用p*表示
    • 纯溶剂
      • 任何纯液体在一定的温度下都有确定的饱和蒸气压，其值大小与温度有关（正相关）
      • ①对同一液体来说，其饱和蒸气压随温度的升高而增大； ②与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸气压大； ③液体的蒸气压与气相的体积与液相的量无关
    • 溶液
      • 拉乌尔定律：p=p*x（剂）
      • ∆p=p*-p=p*-p*x(剂）=p*[1-x(剂）]=p*x(质）=p*k′b=kb
      • 饱和蒸气压下降仅与加入溶质的质点数有关(下降至只涉及溶液浓度） （溶剂○可提供蒸气压，溶质●不可，按溶质●所占比例降低）
  • 稀溶液的依数性
    • 定义：性质的改变只与溶质的浓度（溶质的质点数）有关，而与溶质的种类无关
    • 溶液的沸点升高
      • ①在一定的外压下，易挥发的液体沸点低； ②同一物质，外压越大，沸点越高； ③外压一定时，纯净物具有固定的沸点。
    • 溶液的凝固点降低
    • 渗透压
      • Π=cRT=nRT
• 固体和晶体
  • 晶体和非晶体（还有一种介于晶体和非晶体之间的准晶体）
    • 非晶体
      • 特性 ●没有固定熔点；●各向同性。
    • 晶体
      • 特性 ●生长过程中自发形成有规则的多面体几何外形；●各向异性；●有固定熔点
      • 分类 ●分子晶体；●离子晶体；●金属晶体；●原子晶体
  • 对称性
    • 旋转和旋转轴
    • 反映和镜面
    • 反演和对称中心
  • 晶体和点阵
  • 晶系和点阵型式
    • 7个晶系
    • 14种空间点阵型式
  • 晶胞
• ●构成固体的粒子在空间按一定的规律周期性的地重复排布，这种固体称为晶体； ●粒子在空间不呈周期性的重复排布，只具有短程有序，但不具有长程有序的固体，称为非晶体； ●有无熔点是晶/非晶体的唯一判据。
• ●利用凝固点法也可以测定物质的相对分子质量，且比沸点升高方法更准确，因为kf比kb值大，温差更明显。 ●就测定方法本身而言，利用凝固点降低方法测定相对分子质量比利用沸点升高方法测定的准确度要高。 ●高分子分子量大，而渗透压往往较大，容易测准。