化学热力学初步（唯安（第五章

这是一篇关于化学热力学初步（唯安（第五章的思维导图，主要内容有热力学一些常用术语、热化学、化学反应的自发性、吉布斯自由能。

化学热力学初步

• 热力学一些常用术语
  • 体系和环境
    • 用热力学方法研究问题时，常根据需要人为的把所研究的对象划分出来，称为体系
    • 体系以外的且与体系有关系的其他部分物质称为环境
    • 把所研究的物质对象部分称为体系
      • 敞开体系
      • 封闭体系
      • 孤立体系
  • 状态和状态函数
    • 状态：体系物理和化学等宏观性质的综合表现。
      • 描述一个体系的一系列宏观性质
    • 状态函数：用来描述体系状态的宏观性质之间有一定的函数关系，称确定体系状态的宏观性质。
      • • 广度性质（和物质的量有关）体积，质量，热力学能
        • 强度性质（和物质的量无关）压力，温度，密度
  • 过程和途径
    • 体系的状态发生改变称之为经历了一个热力学过程（过程）等温过程，等压过程
    • 完成一个热力学过程可以采取不同的步骤。每一种具体过程称之为途径。
  • 热和功
    • 体系和环境间由于温度的不同而传递的能量称为热
    • 体系和环境间出来热以为的其他形式传递的能量同称为功。（把体系反抗外压体积变化是所做的功称为体积功，其他的叫非体积功）
  • 热力学能
    • 体系内部一起能量的总和称为体系的热力学能
  • 热力学第一定律
    • 在一个热力学系统内，能量可转换，即可从一种形式转变成另一种形式，但不能自行产生，也不能毁灭。
  • 热力学标准态
• 热化学
  • 讨论和计算化学反应的热量变化的学科称为热化学
  • 化学反应热效应
    • 反应热：只做体积功的化学反应体系中，当生成物的温度恢复到反应物的温度时（等温过程），化学反应中所吸收或放出的热量称为化学反应热效应。
      • 等容反应热：体积不做功（w=0）
      • 等压反应热：
  • 反应进度
  • 热化学方程式
    • 表示出反应热效应的化学方程式
  • 化学反应热的计算
    • 赫斯定律
      • 在等压或等容条件下，一个化学反应，无论是一步完成，还是分步完成，其热效应总是相同的
    • 标准摩尔生成含：在标准状态和指定温度下，由元素指定单质生产1mol某纯物质时的反应焓变（指定单质一般为常见的，自然存在的，稳定的单质）
    • 标准摩尔燃烧焓：在标准状态和指定温度下，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时反应的焓变。
• 化学反应的自发性
  • 自发过程
  • 混乱度和熵
    • 混乱度：在一定的宏观条件下，体系所具有的微观状态数。
    • 熵：表示体系的混乱度
    • 标准熵：在标准状态下，温度为T时，1mol物质的熵值。
  • 热力学第二定律——熵增原理
    • 在孤立体系中，体系与环境没有能量交换，体系总是自发地向混乱度增大的方向变化，亦即孤立体系中发生的任何变化，总是自发地向混乱度增加的方向进行，或者说孤立体系中熵增加的方向总是自发的。
  • 化学反应熵变的计算
• 吉布斯自由能
  • 吉布斯自由能（自由能）
  • 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算
  • 吉布斯-亥姆霍兹公式