导图社区 物质构成的奥秘
这是一篇关于物质构成的奥秘的思维导图，主要内容有分子和原子、原子的结构、元素。希望能对你有所帮助！
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物质构成的奥秘
分子和原子
物质由微观粒子构成
由原子直接构成
金属
稀有气体
固态非金属
由分子构成
水，二氧化碳等
由离子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一个水分子的质量约为3x10-26 kg
微观粒子【如分子】总是在不断运动。
温度越高，分子能量越大，运动速率越快
实验探究---分子运动现象
结论；分子在不断运动。
分子之间有间隔
一般情况
温度越高分子间的间隔越大
压强越大分子间的间隔越小
相同质量的同一种物质在固态，液态和气态时所占的体积不同。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
分子可以分为原子
分子的概念
1.原子是化学变化中的最小粒子
2.原子可以构成分子，也可以直接构成物质，金属，稀有气体，一些固态非金属都是由原子直接构成的
分子由原子构成
大多数分子由两种或两种以上原子构成
化学变化的实质
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子
分子和原子的区别与联系
概念
分子；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子
原子；原子是化学变化中的最小粒子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
相同点
1.都是构成物质的例子，都可以直接构成物质。
2.质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断运动。
3.同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同。
联系
分子可以分成原子，原子重新结合可构成分子
原子的结构
原子的构成
原子
原子核【带正电】
质子【每个质子带一个单位的正电荷】
中子【不带电】
核外电子【每个电子带一个单位的负电荷】
构成原子的各粒子间的关系
1.核电荷数是指原子核所带的正电荷数
2.原子不显电性，是因为原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
几种原子构成
1.不同种类的原子，核内质子数【核电荷数】不同
不是所有的原子中都含有中子【如氢原子】
质子数与中子数不一定相等
质子数等于核外电子数
注；决定原子种类的是质子数即核电荷数
原子核外电子的排布
电子层
不是真实存在的，是为了研究方便假设的
核外电子排布的规律
电子层离核越近，能量越低。
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子。【第一层为最外层时不超过两个电子】
核外电子的分层排布
最少有1层，最多有7层
原子结构示意图【重点】
原子的结构与化学性质的关系
离子
离子的定义
带电的原子或原子团叫做离子
离子的分类和形成
阳离子
概念；带正电的原子或原子团
形成；失去电子
阴离子
概念；带负电的原子
形成；得到电子
离子的符号及表达方法
离子的表示方法
在元素符号右上角标明离子所带的电荷
常用离子符号及名称
离子符号的含义
表示每个x离子在n个单位的正【负】电荷
原子与离子区别与联系
女子形成物质的过程
原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴阳离子通过静电作用形成不带电的物质
相对原子质量
定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量[符号为Ar]
计算公式
单位
相对原子质量的近似计算
元素
