氧化还原反应

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应

• 氧化还原
  • 基本概念
    • 反应前后有电子得失或电子对偏移
  • 氧化值
    • 某元素一个原子的荷电数，不一定为整数，元素氧化值升高的过程是氧化
  • 反应式的配平
    • 氧化值法
    • 离子—电子法
• 电极电势
  • 原电池
    • 工作原理
      • 化学能转化为电能
    • 符号
    • 常用电极类型
  • 电极电势
    • 产生
      • 金属和其盐溶液之间因形成双电层结构而产生的电势差
    • 标准氢电极
    • 标准电极电势
      • 与标准氢电极组成原电池,电极物质均为标准态
• 电极电势的影响因素
  • 能斯特方程
  • 浓度对电极电势的影响
    • 浓度
    • 酸度
    • 沉淀生成
    • 配合物生成
• 电极电势的应用
  • 判断氧化剂和还原剂的相对强弱
    • 电极电势值越大，氧化型物质氧化性越强
  • 判断氧还反应进行的方向
    • E>0正向，E=0平衡，E<0逆向
  • 判断氧还反应进行的程度
    • lgK=nE/0.0592,标准平衡常数只与氧化剂和还原剂的本性有关，而与反应物的浓度无关
  • 测定物理常数
    • 设置合适的原电池，测定原电池的电动电势，根据上述公式求得
  • 元素电势图及其应用
    • 元素电势图
      • 同一元素按照氧化值从高到低的顺序排列
    • 应用
      • 判断歧化反应是否能发生
      • 从已知电对的E标求未知电对的E标