导图社区 化学平衡和化学反应速率
高中化学之化学平衡和化学反应速率知识梳理，包括可逆反应、化学平衡状态、化学平衡移动、化学反应进行的方向、化学反应速率等等。
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化学平衡和化学反应速率
化学平衡
可逆反应
相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
化学平衡状态
可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等， 参加反应各物质的含量保持不变
物质的含量：物质的量、物质的量浓 度、体积分数、质量等
化学平衡状态特征
逆：可逆反应 等：v正＝v逆 动：v正＝v逆≠0 定：各组分含量保持不变 变：外界条件改变，平衡状态可能改变
化学平衡移动
可逆反应平衡后，温度、体积、压强等状态 改变，化学平衡会移动，一段时间后达到新平衡
影响因素
其他条件不变时
浓度：反应物浓度⬆️或生成物浓度⬇️ ——→平衡向正反应方向移动 反应物浓度⬇️或生成物浓度⬆️ ——→平衡向逆反应方向移动
压强：压强⬆️或体积⬇️——→ 平衡向气体总体积 减小的方向移动（向气体总计量系数小的方向移动） 压强⬇️或体积⬆️——→平衡向气体总体积 增大的方向移动（向气体总计量系数大的方向移动）
温度：温度⬆️——→平衡向吸热反应移动 温度⬇️——→平衡向放热反应移动
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向能够减弱这种改变的方向移动
平衡常数
只与温度有关
化学反应进行的方向
反应的自发性
焓判断
ΔH
体系能量降低方向为反应易进行方向
熵判断
ΔS
体系熵增大方向为反应易进行方向
复合判断
ΔH-TΔS
ΔH-TΔS＜0反应自发进行
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
表示方法
mol/（L·s）
v＝Δc/Δt
反应物浓度⬆️（⬇️） 反应速率⬆️（⬇️）
温度⬆️（⬇️） 反应速率⬆️（⬇️）
有气体参加的反应 压强⬆️（⬇️） 反应速率⬆️（⬇️）
合适的催化剂使反应速率增大
