物理化学

物理化学：第一章—气体的PVT关系；第二章—热力学第一定律；第三章—热力学第二定律；第四章—多组分系统热力学；第五章—化学平衡……

物理化学

• 第一章—气体的PVT关系
  • 理想气体状态方程
    • 理想气体状态方程
    • 理想气体模型
    • 摩尔气体常数R
  • 理想气体混合物
    • 混合物的组成
    • 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
    • 道尔顿定律
    • 阿玛加定律
  • 真实气体的液化及临界参数
    • 液体饱和蒸汽压及其影响因素
    • 饱和蒸汽压与沸点
    • 临界参数
  • 真实气体状态方程
    • 范德华方程
    • 维里方程
  • 对应状态、原理及普遍化压缩因子图
    • 压缩因子
    • 对应状态原理、对比参数
    • 普遍化范德华方程
    • 普遍化压缩因子图
• 第二章—热力学第一定律
  • 基本概念及术语
    • 系统与环境
    • 状态和状态函数
    • 过程和途径
    • 热和功
    • 热力学能
  • 热力学第一定律
    • 热力学第一定律
    • 焦耳实验
  • 恒容热，恒压热及焓
    • 恒容热
    • 恒压热及焓
  • 摩尔热容
    • 摩尔定容热容
    • 摩尔定压热容
    • Cp,m与Cv,m的关系
  • 相变焓
    • 相及相变化
    • 相变焓及其计算
  • 化学反应焓
    • 化学计量数
    • 反应进度
    • 摩尔反应焓
    • 热力学标准态及标准摩尔反应函
  • 标准摩尔反应焓的计算
    • 标着摩尔生成焓
    • 标准摩尔燃烧焓
    • 基希霍夫公式
  • 节流膨胀与焦耳汤姆逊实验
    • 理想气体可逆过程
    • 理想气体恒温可逆、绝热可逆过程功的计算
    • 理想气体绝热可逆过程方程
• 第三章—热力学第二定律
  • 热力学第二定律
    • 自发过程
    • 热功转换
    • 热力学第二定律
  • 卡诺循环与卡诺定理
    • 卡诺循环
      • 恒温可逆膨胀
      • 绝热可逆膨胀
      • 恒温可逆压缩
      • 绝热可逆压缩
    • 卡诺定理
  • 熵与克修斯不等式
    • 熵的导出
    • 克劳修斯不等式
  • 熵变的计算
    • pVT变化
      • 理想气体
      • 凝聚态物质
      • 理想气体混合过程
    • 相变化
      • 可逆相变
      • 不可逆相差
    • 环境熵变
  • 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
    • 热力学第三定律
    • 规定熵和标准熵
    • 标准摩尔反应熵
  • 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
    • 亥姆霍兹函数
    • 吉布斯函数
  • 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
  • 克拉佩龙方程
    • 克拉佩龙方程
    • 液气固气平衡的蒸汽压方程，克劳修斯克拉佩龙方程
• 第四章—多组分系统热力学
  • 偏摩尔量
    • 问题的提出
    • 偏摩尔量
    • 偏摩尔量的加和公式
    • 求偏摩尔体积
    • 吉布斯杜亥姆方程
  • 化学式
    • 化学式的定义
    • 具体应用
  • 气体组分的化学式
    • 纯理想气体的化学式
    • 理想气体混合物中任一组分的化学式
    • 纯真实气体的化学式
    • 真实气体混合物中任一组分的化学式
  • 拉乌尔定律和亨利定律
    • 拉乌尔定律
    • 亨利定律
    • 二者的区别与联系
  • 理想液态混合物
    • 定义
    • 理想液态混合物中任一组分的化学式
    • 混合热力学性质的变化
      • 吉布斯自由能的变化
      • 熵变化与体积变化
      • 焓变化
  • 理想稀溶液
    • 溶剂A的化学式
    • 溶剂B的化学式
    • 其他组成标度表示的溶质的化学式
    • 溶质化学式表示式的应用举例—分配定律
  • 稀溶液的依数性
    • 蒸汽压下降
    • 凝固点降低
    • 沸点升高
    • 渗透压
• 第五章—化学平衡
  • 化学反应的方向及平衡条件
    • 摩尔反应吉布斯函数
    • 化学反应亲和式
  • 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
    • 理想气体反应的等温方程
    • 理想气体反应的标准平衡常数
    • 相关化学反应标准平衡常数之间的关系
    • 有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应
    • 理想气体反应平衡常数的不同表示法
  • 平衡常数及平衡组成的计算
    • 计算
      • 通过热力学计算
      • 通过标准摩尔生成吉布斯函数计算
      • 通过相关反应计算
    • K的实验测定及平衡组成的计算
  • 温度对标准平衡常数的影响
    • 范特霍夫方程
    • △rHm为（不）随温度变化时K的计算
  • 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
    • 压力对理想气体反应平衡移动的影响
    • 惰性组分对平衡移动的影响
    • 增加反应物的量对平衡移动的影响
• 第六章—相平衡
  • 相律
    • 基本概念
      • 系统自由度
      • 独立组分数
      • 相图
      • 相
    • 相律
    • 说明
  • 单组分系统相图
    • 相律分析
    • 水的相图
  • 二组分系统理想液态混合物的气液平衡相图
    • 压力组成图
    • 杠杆规则
    • 温度组成图
  • 二组分真实溶液气液平衡相图
    • 一般正偏差
    • 最大正偏差
    • 一般负偏差
    • 最大负偏差
  • 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气液平衡相图
    • 二组分液态部分互溶系统相互溶解度
    • 部分互溶系统的温度组成图
    • 液态完全不互溶系统的温度组成图
      • 简单共晶
      • 热分析法
  • 生成化合物的二组分凝聚系统相图
    • 生成稳定化合物系统
    • 生成不稳定化合物系统
  • 两组分固态互溶系统液固平衡相图
    • 固态完全互溶系统的相图
    • 固态部分互溶系统
• 第七章—电化学
  • 电极过程、电解质溶液及法拉第定律
    • 电解池与原电池
    • 电解质溶液和法拉第定律
  • 离子的迁移数
    • 离子的电迁移与迁移数的定义
    • 离子迁移数的测定方法
  • 电导电导率和摩尔电导
    • 定义
    • 摩尔电导率和浓度的关系
    • 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率
  • 电解质溶液的活度、活度因子及德拜休克尔极限公式
    • 平均离子活度和平均离子活度因子
    • 离子强度
    • 德拜休克尔极限公式
  • 可逆电池及其电动势的测定
    • 可逆电池
    • 电池电动势的测定
  • 原电池热力学
  • 电极、电势和液体接界电势
    • 电极电势
    • 液体接界电势及其消除
  • 电极的种类
    • 第一类电极
    • 第二类电极
    • 氧化还原电极
• 第十章—界面现象
  • 界面张力
    • 液体的表面张力表面功及表面吉布斯函数
    • 界面张力及其影响因素
  • 弯曲液面的附加压力及其后果
    • 弯曲液面的附加压力—Laplace方程
    • 微小液滴的饱和蒸气压—开尔文方程。
    • 亚稳状态及新相的生成
      • 过饱和蒸气
      • 过热液体
      • 过冷液体
      • 过饱和溶液
  • 固体表面
    • 物理吸附与化学吸附
    • 等温吸附
  • 固液界面
    • 接触角与杨氏方程
    • 润湿现象
    • 毛细管中液面上升或下降
  • 溶液表面
    • 溶液表面的吸附现象
    • 吉布斯吸附
• 第十一章—化学动力学
  • 化学反应的反应速率及速率方程
    • 反应速率的定义
    • 基元反应和非基元反应
    • 基元反应的速率方程—质量作用定律
    • 化学反应速率的一般形式，反应级数
    • 用气体组分的分压表示速率方程
  • 速率方程的积分形式
    • 零级反应
    • 一级反应
    • 二级反应
    • n极反应
  • 速率方程的确定
    • 微分法
    • 尝试法
    • 半衰期法
    • 隔离法
  • 温度对反应速率的影响，活化能
    • 阿伦尼乌斯方程
    • 活化能
    • 活化能与反应热的关系