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化学反应基本原理、水溶液化学、电化学与金属腐蚀三章内容总结 考生自己编写，个人见解，如有错误，敬请见谅并指出

第五章 物质结构基础

• 波函数和量子数
  • 主量子数n
    • 可取1，2，3，……。n值是确定电子离原子核远近（平均距离）和能级的主要参数，n越大，表示电子离核的平均距离越远，所处能级越高
      • 能层/电子层
  • 角量子数l
    • 可取数值0，1，2……，（n-1）.共n个，L值收n限制。L反应波函数的形状（即原子轨道），l=0，1，2，3分别称为s,p,d,f轨道。
      • 能级/轨道数量
    • 子主题
  • 磁量子数m
    • 可取值为0，±1，±2，...,±L，共可取（2L+1）个，m受L控制。m反应波函数（轨道）在空间的取向。
      • 轨道伸展方向
• 超分子体系特征
  • 自组装
  • 自组织
  • 自复制
• 杂化
  • 这玩意就看选修三得了
• 第二章 化学反应基本原理
  • 公式啥玩意自己推吧……这玩意太难敲了……
  • 速率常数k的物理意义是各反应物浓度均为单位浓度时的反应速率
  • 各反应物浓度项指数之和n=（a+b）称为反应级数
    • 对于基元反应,确实是只取决于反应方程式中反应物的计量数之和 但对于非基元反应,反应级数还取决于反应的具体过程(比如其基元反应中否有可逆反应,可逆反应在第几步,第几步反应是决速反应,等等) 所以这句话严格来说是不对的
    • lnc0/c=kt
    • t1/2=0.693/k
• 第四章 电化学与金属腐蚀
  • 负氧正还，阳氧阴还
  • 原电池图式
    • 约定：负极写在左边；正极写在右边
    • 单垂线表示两相界面；双虚线表示盐桥
    • 标明物质的相态和浓度/压力
    • 如有惰性电极也应标明
  • K=8.314J/(mol·K)
  • e=1.6022x10^-19C
  • Q=NA·C=96485C/mol=1F
  • △rGm=w' 
  • w'=-nFE
  • • • E与方程式配平系数无关
  • • E与K的联系
  • E=φ（正极）-φ（负极）
  • 氧化态+ne-===还原态
    • • 有气体则用分压
  • 影响电极电势的因素：
    • 离子浓度（不大）
    • pH值（如Mn）；（显著）
  • φ越大，对应的氧化性越强/还原性越弱
  • 自发性
    • △G=-nFE,<0则说明反应自发进行 显然：n和F都是正常数， E的正负决定了反应的自发性
  • 方向性
    • φ代数值大的是氧化剂，小的是还原剂，受浓度，pH影响
  • 反应程度
    • 就是算E呗？
  • 对于能斯特方程求得的电极电势，是在电极上几乎没有电流通过条件下的平衡电极电势，但当有可察觉量的电流通过电极时，电极的电势会让平衡电势有所改变
    • 看上去像是个简答题的亚子
    • 因此，定义超电势η=|φ（实际）-φ（理论）|；E（超）=E(实)-E(理)=η（阴）+η（阳）；影响因素：电解产物（金属小，气体大，氢气氧气更大）；电极材料，表面状态；电流密度（正相关）
    • ←这也是电解池测量得到的真实分解电压高出理论电压很多的原因
• 第三章 水溶液化学
  • R的单位 有可能要换算
  • 稀溶液的依数性/稀溶液定律
    • 其中的定量关系不适用于浓溶液或电解质溶液
    • 溶液的蒸汽压下降，沸点上升，凝固点降低，和溶液渗透压与一定量溶剂中溶解溶质的数量（物质的量）成正比，而与溶质本身无关
  • 蒸汽压下降
    • PA*为纯溶剂A的蒸汽压，PA为溶液中溶剂A的蒸汽压， XB是溶质B的摩尔分数，n为A和B的物质的量之和
  • 沸点升高 凝固点降低
    • nB为溶质物质的量，mA为溶剂质量
  • 渗透压
    • 其中Π为渗透压，V为溶液体积，Nb为B溶质的物质的量 （其实就是PV=nRT……净花里胡哨）
  • 变化程度大小比较
    • A2B型强电解质>AB型强电解质>弱电解质>非电解质（溶液）
  • 表面活性剂
    • 亲水疏水
    • 应用
      • 洗涤作用
      • 乳化作用
      • 起泡作用
  • 酸碱质子理论
    • 能给出质子的物质是酸
    • 能与质子结合的物质是碱
  • 共轭酸碱对
  • 计算：
    • • G与K关系
    • C（H+）=sqr(CKa)
    • • 参数：Ka，pH，酸，碱浓度
• 第六章 无机化合物
  • 氧化物卤化物性质
    • 卤化物（氯化物）
      • 活泼金属的氯化物的熔点、沸点较高
      • 非金属的氯化物的熔点、沸点较低
      • 位于周期表中部的金属元素的氯化物的熔点沸点介于中间，大多偏低
    • 氧化物
      • 大多数非金属元素的氧化物熔点、沸点低
      • 大多数金属性不太强的元素的氧化物的熔点较高，硬度较大
      • 高价态金属的氧化物熔点、沸点较低
    • 考虑离子极化，晶体性质
    • 含氧酸碱性
      • 各族元素最高价态的氧化物及其水合物，从左到右（同周期）酸性增强，碱性减弱；自上而下（同族）酸性减弱，碱性增强
      • 同一元素形成不同价态的氧化物及其水合物时，一般高价态的酸性比低价态的强
    • 氯化物与水生成的酸碱
      • 多数不太活泼金属（镁，锌，铁）的氯化物会不同程度的与水发生反应，尽管反应常常是分级进行和可逆的，但总会引起酸性的增强
      • 多数非金属氯化物和某些高价态金属的氯化物与水发生完全反应 BCl+3H2O===H3BO3+HCl
        • 会引起再成雾现象
      • 活泼金属的氯化物在水中解离并水合，但不与水发生反应，水溶液的pH并不改变
  • 离子极化
    • 定义：在外电场作用下，离子中的原子核和电子会发生相对位移，离子就会变形，产生诱导偶极，这种过程就叫离子极化
    • 离子都带电荷（废话…），本身产生的电场使带异号电荷的相邻离子极化，使正负离子间发生了额外的吸引力，甚至有可能使两个离子的原子轨道（电子云）变形而重叠，使生成的化学键有共价键成分，使化学键极性变小。
      • 反正就是，两个圆滚滚变成两个扁挫挫捱一块。向共价键过渡 （极性键可以看成是离子键和共价键的一种过渡形式）
    • 影响因素：
      • 离子的极化力
        • 定义：离子使其他离子极化而发生变形的能力叫离子的极化力。
        • 决定于它的电场强度
          • 离子半径，负相关
          • 离子电荷，正相关
          • 离子的外层电子构型，8电子构型较弱，9~17，18电子构型较强
      • 离子的变形性
        • 定义：离子可被极化的程度
        • 与离子结构有关
          • 离子电荷，随正电荷的减少或负电荷的增加，变形性增加
            • 越负越大
          • 离子半径，正相关
          • 离子的外层电子构型，8电子构型较小，9~17，18电子构型较大
      • 负离子的极化力较弱| 正离子的变形性较小 主要考虑正离子的极化 力引起负离子的变形 （除非正离子也容易变形）
        • 正离子；左→右，带正电 电荷增，半径减，正相关
        • 负离子，左→右，带负电 电荷减，半径增，负相关
    • 对性质的影响
      • 离子极化使其向分子晶体过渡（层状晶体，链状晶体），熔点，沸点，导电性均降低，挥发性强
  • 配合物的命名：
    • 中心离子之后用带括号的罗马数字（I）、（II）等表示中心离子氧化值
    • 对较复杂的配体，应写在括号里以避免混淆
      • （en）即（乙二胺）
    • 配体不止一种时，中间用圆点·隔开，顺序：
      • 无机>有机
      • 阴离子>中性离子
      • 同类英文字母顺序排序
  • Mn的一些性质：
    • 高锰酸钾KMnO4：暗紫色晶体，溶液中MnO4 -呈紫色
    • 酸性介质下产物：Mn2+；浅红色，稀溶液为无色
    • 中性/弱碱性介质下产物：MnO2;棕褐色沉淀
    • 强碱性介质下产物：MnO4 2-；绿色
    • +7-+6-+4-+2
  • Cr的一些性质与应用：
    • 分析化学以重铬酸钾氧化二价铁测铁含量
    • 查酒驾，重铬酸钾与酒精在酸性下生成乙酸和三价铬；溶液从橙红色变为绿色
    • 铬酸根和重铬酸根的平衡； 酸化使平衡移向重铬酸钾，显橙色； 碱性则以铬酸根为主，显黄色
  • 亚硝酸盐的一些性质
    • N的氧化值为+3；既有氧化性（酸性下）又有还原性
    • 亚硝酸盐均可溶于水并有毒；是致癌物质
  • 金属合金材料基本类型
    • 金属固溶体合金
    • 金属化合物
  • 典型的合金材料
    • 低熔合金
    • 耐热合金
    • 轻质合金
  • 无机非金属材料
    • 半导体材料
    • 光导纤维超导材料
    • 耐热高强结构材料