电化学

这是一篇关于电化学的思维导图，包括电化学基本概念及法拉第定律、电解质溶液的导电性质、电解质溶液的热力学性质、可逆电极过程、电动势测定的应用等内容。

电化学

• 电化学基本概念及法拉第定律
  • 原电池：化学能转换为电能的装置
  • 电解池：电能转化为化学能的装置
  • 第一类导体（电子导体）
    • 电流通过，导体不发生化学变化
    • 随温度升高，导电能力降低
  • 第二类导体（离子导体）
    • 电流通过，导体发生化学变化，例如电解池
    • 随温度升高，导电能力增强
  • 电池的阴、阳极及正、负极的规定
    • 根据反应类型规定
      • 发生氧化反应的电极称为阳极
      • 发生还原反应的电极称为阴极
    • 根据电势的高低
      • 电势高的电极称为正极
      • 电势低的电极称为负极
  • 法拉第电解定律
• 电解质溶液的导电性质
  • 电迁移与迁移数
    • 迁移数
      • 影响因素：离子运动速度，离子浓度（离子的相互作用），所带电荷
  • 电导，电导率和摩尔电导率
    • 定义
      • 电导
      • 电导率
      • 摩尔电导率
    • 电导率与浓度的关系
      • • 强电解质 k随c的增大先增大后减小
        • 弱电解质 随浓度的变化不明显
    • 摩尔电导率与浓度的关系
      • 强电解质
      • 弱电解质
    • 离子独立运动定律
• 电解质溶液的热力学性质
  • 平均活度和平均活度因子
    • 平均活度
    • 活度因子
  • 离子强度
• 不可逆电极过程
  • 电化学反应速率
  • 分解电压
  • 极化作用与超电势
    • 电极的极化
      • 浓差极化
      • 电化学极化
      • 阴极极化的结果，使电极电势变得更负，阳极极化结果，使电极电势变得更正
    • 超电势
      • 浓差超电势
      • 电化学超电势
  • 电解时电极反应的竞争
• 电动势测定的应用
  • 由标准电动势计算氧化还原反应的标准平衡常数
  • 由标准电动势计算难溶盐的活度积
  • 测定电解质溶液的离子平均活度因子
  • 测定溶液的pH值
• 可逆电池
  • 可逆电池
    • 物质转变可逆
    • 能量转移可逆
  • 可逆电极
    • 第一类电极
      • 金属电极和卤素电极
      • 氢电极
      • 氧电极
      • 氯电极
    • 第二类电极
      • 金属难溶盐电极
      • 金属难溶氧化物电极
    • 第三类电极：又称氧化还原电极
  • 电池电动势的测定
    • 波根多夫对消法
  • 电池的设计
    • 原电池中发生氧化反应的阳极写在左边.发生还原反应的阴极写在右边:用实实垂线表示相与相之间的界面:两液体之间的接界用单虚垂线表示，若加人盐桥则用双垂线表示(可以是实线，也可以是虚线):同一相中的物质用逗号隔开
  • 可电池热力学
    • 能斯特方程
    • 计算电池反应的标准平衡常数
    • 求电池反应的热力学函数
    • 可逆放电的反应热