化学热力学基础

这是一篇关于化学热力学基础的思维导图，包括热力学基本概念、体积功的计算、准静态过程、可逆过程和可逆途径、热力学第一定律和热力学能、定容热、定压热和焓。

化学热力学基础

• 热力学基本概念
• 体积功的计算
• 准静态过程
• 可逆过程和可逆途径
• 热力学第一定律和热力学能
  • 热力学第一定律
    • 能量守恒与转化定律
    • 第一类永动机是不可能存在的
  • 热力学能
• 定容热、定压热和焓
  • 定容热
  • 定压热和焓
• 定容变温和定压变温过程
  • 热容
  • Cp，m和Cv,m的关系
  • 理想气体的热力学能、焓及热容
  • 定容变温和定压变温过程
• 热力学函数的基本关系式
  • 热力学基本方程
  • 麦克斯韦关系式
  • 热力学状态方程
  • 吉布斯—亥姆霍玆方程
• 单组分系统相变热力学
  • 克拉佩龙方程
  • 克劳修斯—克拉佩龙方程
  • 液体的蒸发焓与温度的关系
  • 外压对液（或固）体饱和蒸气压的影响
• 化学反应进度和化学反应的标准摩尔焓
  • 化学反应进度
  • 化学反应的标准摩尔焓【变】
  • 298.15K下化学反应的标准摩尔焓
  • 任意温度T下化学反应的标准摩尔焓
• 热力学第二定律
  • 卡诺循环和卡诺定理
    • 卡诺循环
    • 卡诺定理
  • 熵
  • 克劳修斯不等式（热力学第二定律的数学表达式）
  • 熵增原理
    • 绝热系统
    • 隔离系统
  • 环境熵变的计算
  • 系统熵变的计算
    • • 气、液、固体的定容、变温过程
    • • 气、液、固态物质的定压、变温过程
    • • 气、液、固态物质的定温、变压过程
    • 理想气体 p、V、T 均发生变化的过程
    • • 理想气体定温、定压下混合
      • 在平衡温度、压力下的相变——可逆相变化
• 热力学第三定律
  • 数学表达式
  • 规定摩尔熵和标准摩尔熵
    • 规定摩尔熵
    • 标准摩尔熵
      • (0 K→10 K→T)
  • 化学反应熵变的计算
• 亥姆霍玆函数和吉布斯函数
  • 亥姆霍玆函数
  • 亥姆霍玆函数判据
  • 吉布斯函数
  • 吉布斯函数判据
• 理想气体的可逆绝热过程