分子结构与性质

高中化学选必2第二章《分子结构与性质》（人教版新教材）价层电子对互斥理论（VSEPR）：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥得结果 （价层电子对：分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子的孤电子对）

分子结构与性质

• 共价键
  • 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
  • 键参数
    • 键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量
    • 键长：构成化学键的两个原子的核间距
    • 键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
• 分子的空间结构
  • 分子结构的测定
    • 红外光谱仪
    • 质谱法
    • 晶体X射线衍射
  • 分子常见结构
    • 三原子分子：直线形和V形（角形）
    • 四原子分子：平面三角形和三角锥形
    • 五原子分子：四面体形（常见）
  • 价层电子对互斥理论（VSEPR）：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥得结果 （价层电子对：分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子的孤电子对）
    • 中心原子上孤电子对数=（a-xb）／2
  • 杂化轨道理论
    • 定义：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一 组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道
    • 常见类型：sp杂化，sp²杂化，sp³杂化
• 分子结构与物质的性质
  • 共价键的极性
    • 键的极性和分子的极性
      •  极性共价键与非极性共价键 判断：共用电子对是否偏移（电负性不同）
      • 极性分子与非极性分子 判断：①依据分子中化学键的极性的向量和 ②根据分子的正电、负电中心是否重合
    • 键的极性对化学性质的影响 例：羧酸的酸性
  • 分子间作用力
    • 范德华力
    • 氢键
      • 分子间氢键：提高物质熔沸点
      • 分子内氢键：降低物质熔沸点
  • 分子的手性：是指与其镜像不相同不能互相重合的具有一定构型或构象的分子