化学九年级下册第9单元溶质

这是一个关于化学九年级下册第9单元溶质的思维导图，此篇导图详细的总结了溶液的形成，溶解度，溶液的浓度。

第九单元 溶液

溶液的形成

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里生成均一、稳定的混合物

溶液的质量=溶质和溶剂的质量之和

酒精溶液的体积<酒精和水的体积之和

溶液中溶剂、溶质的判断

溶质可以是固体、液体、气体

水是最常见的溶剂、酒精、汽油等物质也可以做溶剂通常不指明溶剂的溶液是水溶液

气体固体溶于液体时，液体是溶剂，两种液体混合时量多的为溶剂

同种溶剂可溶解一种或多种溶质如水，可同时溶解蔗糖和食盐

只有溶解于溶剂中的物质才是溶质，不溶解的部分不能称为溶质

判断方法

影响溶解性的因素

溶剂的性质、溶质的性质和温度

物质溶解于水是通常伴随热量的变化

有的物质溶解时要放出热量溶液的温度升高如氢氧化钠固体、浓硫酸

影响固体物质溶解速率的因素

温度：温度越高，溶解速率越快

颗粒大小或接触面积

颗粒越小或接触面积越大，溶解速率越快

溶液的凝固点要比沉水低如冬天，公路上撒盐除雪/溶液的沸点要比陈水高，如数被的汤底煮沸的水更烫人

溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

判断溶液是否饱和的方法

当溶液中有固体存在时，此溶液一定是该温度下的饱和溶液

当溶液中没有固体，存在时向溶液中加入少量固体观察固体是否溶解

饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液之间的关系

饱和溶液不一定是浓溶液

不饱和溶液不一定是稀溶液

在一定温度下，该物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

混合物的分类

过滤：固液分离

结晶：从溶液中析出结晶的过程

二、固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

影响固体溶解度的因素：溶质的性质和溶剂的性质（内因）；温度（外因）

三、气体物质的溶解度

定义：在压强为101KPa和一定温度时，在一体及水里溶解达到饱和状态时的气体体积

影响气体溶解度的因素：溶质的性质和溶剂的性质（内因）；温度、压强（外因）

气体溶解度的一般规律：气体的溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度随压强的增大而变大

溶液的浓度

一、溶质质量分数的计算

溶液中各部分质量关系

溶液包括溶质和溶剂两部分，所以溶液的质量等于溶质和溶液的质量总和 即：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质的质量分数

定义：溶质质量与溶液质量的比值

计算式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]*100%

在饱和溶液中：溶质的质量分数=S/100+S*100%（S表示溶解度）

二、关于溶液稀释问题的计算

稀释、浓缩或配置前后溶质质量不变

稀释溶液时，加水的体积≠稀溶液体积—浓溶液体积

三、有关溶液中化学反应的计算

求反应后所得溶液质量的一般方法

四、溶液的配制

固体物质配制溶液

浓溶液稀释配制容液

九年级下册化学 第九单元思维导图 chemistry

质量守恒法，即溶液质量=m（反应物）-m（沉淀）-m（气体）

方法：蒸发溶剂法：如海水晒盐等 冷却热饱和溶液法：如冷却热的硝酸钾饱和溶液时能使硝酸钾结晶析出