杂化：原子在形成分子时，同一个原子中能量相近的不同原子轨道重新组合成一组新轨道的过程（杂化后，形状变化：一端变肥大，便于成键，成键能力变强 伸展方向变化：轨道在空间取最大夹角，电子对之间斥力减小，成键更稳定）
形成共价键时可用杂化轨道成键
杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数
杂化轨道空间尽可能大键角，排斥力小，具有较小内能，稳定
杂化类型：sp杂化：sp sp2 sp3；spd杂化(sp3d:三角双锥，d2sp3：正八面体）
sp:ns+np形成2个sp杂化轨道 夹角180度 直线型（如Becl2)
sp2:ns+2个np形成3个sp2杂化轨道 120度 平面三角形（如BF3)
sp3:ns+3个np形成4个sp3杂化轨道 109度28' 正四面体（如CH4）
类型：等性杂化：成分、能量、形状均同 都含有单电子或有空轨道 与分子构型相同
不等性杂化：---不完全相同 含有不参加成键的孤对电子 与分子构型不一定相同
优点：成功解释分子的空间构型以及共价键的饱和性和方向性
不足：有时难以确定分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，难以预测分子的空间构型
