物质的量

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子 的集体，符号为 n 。物质的量的单位为摩尔，简称 摩，符号为 mol 。国际上规定， 1mol 为精确包含 6.02214076×1023 个原子或分子等基本单元的系统 的物质的量

物质的量

• 定义
  • 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量
    • 单位：摩尔mo l
  • 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词[2]
    • 七个国际单位
  • 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg 12C所含碳原子的个数，为6.02214076×1023。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
    • 数值：0.012kg12C原子数
• 阿伏伽德罗定律
  • 气体摩尔体积
    • 单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔
    • 在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×105Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
    • 摩尔体积Vm =V/n其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）
    • 求气体的摩尔质量
      • 根据气体的密度，在标准状况下：
      • 根据气体的相对密度：
      • 根据摩尔质量的定义，对于混合物
      • 根据物质的量或体积百分比含量，混合气体的平均摩尔质量：
    • 应用
      • 1）求气体的密度和相对密度 标准状况下，气体的密度：
      • 同温同压下，气体A对气体B的相对密度：
        • • Mr为气体的相对分子质量
  • 定义
    • 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
  • 推论
    • （1）在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。
    • （2）温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成正比。
    • （3）在同温、同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比。
    • （4）在同温、同压下，相同质量气体体积之比等于摩尔质量之反比。
    • （5）在同温、同体积下，相同质量气体压强之比等于气体摩尔质量的反比。
  • 理想气体状态方程（普适气体方程 ）
    • 理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m3)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数
• 溶液浓度
  • 定义
    • 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。 一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示（也可表示为w)。
  • 公式推论
    • 溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
• 常用公式
  • m=M•n
  • V=Vm•n
  • n质=C•V液
  • N=NA•n
  • PV=nRT