缓冲溶液

缓冲溶液知识思维导图，包括：缓冲溶液以及缓冲机制、缓冲溶液PH的计算、缓冲容量和缓冲范围、缓冲溶液的配制。

缓冲溶液

• 缓冲溶液以及缓冲机制
  • 缓冲溶液及其缓冲机制。
    • 这类能够抵抗少量强酸，强碱或适当稀释。保持PH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
    • 缓冲溶液对强酸，强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。
  • 缓冲溶液的组成
    • 缓冲溶液一般由具有足够浓度以及适当比例的弱酸以及共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
• 缓冲溶液PH的计算
  • 缓冲溶液pH的近似计算公式
    • 
• 缓冲容量和缓冲范围
  • 缓冲容量
    • 影响因素
      • 总浓度C 。对于同一缓冲系，当PH一定,缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大。
      • 缓冲比越接近1，缓冲容量越大。
    • 定义
      • β是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
  • 缓冲范围
    • 缓冲比直接影响缓冲溶液的缓冲。
    • 缓冲比小于1/10或大于十时，缓冲溶液基本丧失缓冲能力。
    • 缓冲比处于1/10~10之间，是保证缓冲溶液具有缓冲能力的变化区间。
• 缓冲溶液的配制
  • 配制方法
    • 选择合适的缓冲系
    • 所配缓冲溶液的总浓度要适量
    • 计算所需缓冲器的量
    • 校正