热化学

热力学能:指系统内分子的平动能，转动能，振动能，分子间势能，原子间键能等内部能量的总和，又称内能，快来看精华啦！

热化学

• 系统与环境
  • 系统:人为划定的作为研究对象的物质或空间
  • 环境:系统之外与系统密切相关的物质与空间
  • 系统分类
    • 敞开（开放）系统:有物质交换和能量交换
    • 封闭系统:无物质交换，有能量交换
    • 隔离（孤立）系统:无物质和能量交换
• 相
  • 定义:系统中物理性质和化学性质相同的均匀部分
    • 气体:通常情况下为单相
    • 液体:根据液体互溶性可以是一相或多相
    • 固体:一种固体为一相
• 状态与状态函数
  • 状态:由一系列宏观的物理量，如温度，压力，体积等所确定的系统的存在形式就是系统的状态
  • 状态函数:表示系统热力学性质的宏观性质
    • 特点
      • 状态一定，状态函数值一定
      • 状态函数值的变化值只与始末态有关，而与变化的途径无关
      • 系统的状态函数值之间相互联系，如理想气体的状态方程:pv=nRT
    • 分类
      • 广度性质:其量值具有加和性
      • 强度性质:其量值不具有加和性
        • 标注两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量
• 反应热与焓
  • 焓
    • 状态函数（kJ/mol）
    • H=U+pV
  • 盖斯定律:化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始末态有关而与变化的途径无关
  • 标准摩尔生成焓:标准状态下，反应进度ξ=1mol的焓变称为反应的标准摩尔焓变△ᵣHₘ
    • 注意:f表示生成，r表示反应 标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别
  • 反应的标准摩尔焓变的计算
• 热化学第一定律
  • 热与攻
    • 热量q与功w均不是状态函数
    • 热:系统与环境之间由于存在温度差而交换的能量
    • 功:系统与环境之间除热以外的能量交换
      • 体积功:在一定外压下，由于系统的体积发生变化而与环境交换的功称为体积功
      • 非体积功:除体积功以外的功
  • 热力学能:指系统内分子的平动能，转动能，振动能，分子间势能，原子间键能等内部能量的总和，又称内能
  • 热力学能的基本状态
    • 状态确定，其值确定
    • 殊途同归，值变相等
    • 周而复始，值变为零
  • 热力学第一定律:△U=U₁-U₂=Q+W
• 热效应及其测量
  • 反应热:化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应热效应
  • 热效应
    • 等容热效应（弹式量热计） qv=△U
    • 等压热效应（火焰量热计）q ᴘ=△U+P（V₂-V₁）
  • 热化学方程式:表示化学反应与热效应关系的方程式
• 化学计量数与反应进度