化学键

高中化学必修一，帮助构建知识体系，知识点全面，易错点清晰标注，助力记忆，一图在手考试高分我有。

化学键

• 化学键
  • 概念：物质中相邻原子或离子之间存在的强烈相互作用
  • 化学反应的本质：旧键的断裂。新键的生成
  • 常见类型：离子键、共价键、金属键
  • 键能和键长：键长越长，键能越小，熔沸点越低
• 原子和离子的电子式
  • 原子的电子式：先占方位，然后在以电子对分布
  • 离子的电子式：离子化合物把电荷多的离子放中间，相同原子不能合并，注意补满原子的电子
• 离子键
  • 离子键：带相反电荷离子之间强烈的相互作用
  • 离子化合物：由离子键构成的化合物叫离子化合物，含有离子键的一定是离子化合物
  • 用电子式表示离子化合物的形成过程：用电子式表示化合物的形成过程时，不能出现=，用箭头表示，前面是原子的电子式，后面是化合物的电子式
• 共价键
  • 共价键
    • 定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
    • 分类
      • 极性共价键：共用电子对偏向电负性大的原子
      • 非极性共价键：共用电子对不偏不倚在两原子中间
  • 共价化合物：由共价键形成分子的化合物，如水，二氧化碳注意氯气是单质，不是化合物，三氯化铝是共价化合物
  • 用个电子式表示共价化合物的形成过程：多个相同的原子可以分别表示也可以叠加在一起表示。
  • 分子的空间构型：水V型，氨气三角锥型
  • 共价分子的表示方法：电子式、结构式（注意要符合分子的空间构型）、球棍模型（注意原子半径的大小）、空间填充模型
• 物质类别
  • 离子化合物
    • 粒子间作用力：只含离子键
    • 构成物质的粒子：阴阳离子
    • 熔沸点比较：1.比键长（半径越大键长越大，熔沸点越低）如KCl＜NaCl；2.电荷数越大，熔沸点越低，如MgCl＜NaCl
  • 共价化合物
    • 构成物质的粒子
      • 分子
        • 粒子间作用力：分子间作用力（包括分子间作用力和个别分子间的氢键）
        • 熔沸点比较：结构相似的分子，相对原子质量越大，熔沸点越高，如果有氢键则有氢键的物质熔沸点高
      • 硅原子和氧原子
        • 粒子间作用力：共价键（断共价键）
        • 熔沸点比较：比键长（半径越大，熔沸点越低）如：金刚石＞硅单质
  • 熔沸点比较：原子形成的物质＞离子形成的物质＞分子形成的物质
• 分子间作用力
  • 分子间作用力（范德华力）：任何分子都有，比化学键和氢键弱，分子晶体断裂的是分子间作用力，影响物质的物理性质，如熔沸点。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强。对应物质的熔沸点越高，如I＞Br＞Cl
  • 氢键：N、O、F电负性大的原子会与H形成氢键，氢键的作用力比分子间作用力大，形成氢键的分子的熔沸点会很高。