s区元素

s区元素的单质和化合物 盐类知识点补充 铍镁的特殊性，希望这份脑图会对你有所帮助。

s区元素

• s区元素的单质
  • s区元素包括 IA族 （ ns1 碱金属）和IIA族（ns2碱土金属）
    • s区是最活波的金属元素 碱金属是同周期活波性/金属性最强的元素
    • 碱金属和碱土金属最常见的氧化值为+1 +2
    • 从上到下 原子半径增大 金属键增强 键能减小 电离能/电负性减小 熔点减小 金属性/还原性增加
    • 从左到右 原子半径减小 电离能/电负性增加 熔点/沸点增加 金属性/还原性减小
  • 物性
    • 碱金属和碱土金属的单质除钡为银黄色外 其他为银白色金属光泽
    • 碱金属除锂外 密度小 （轻金属） 有很高的反应活性 保存在无水煤油中 锂是密度最小的金属（保存在石蜡里）
    • 硬度小 熔沸点较低（镓 铯 手里化） 导热导电性好
    • 碱金属/碱土金属 的标准电极电势值很小 相应金属的还原性很强
  • 化性
    • 焰色反应
      • 它们的原子或离子受热时 电子容易被激发 当电子从较高能级跃迁到较低能级时 相应的能量以光的形式释放出来 产生线状光谱
      • s区
        • 锂Li 深红色 钠Na-黄色 钾K-紫色 铷Rb--紫红色 铯Cs-蓝色 钙 Ca 深红色 锶Sr -洋红色 钡Ba 绿色
  • 存在
    • 碱金属和碱土金属是活波金属 极易化合 因此自然界中不存在碱金属和碱土金属的单质 （元素多以离子型化合物）
  • 制备
    • 熔盐电解法
      • 2NaCl（l） ＝＝电解 2Na（l）+ Cl2 （g）
    • 热还原法
      • Na（l）+ KCl（l） ＝＝ 850℃ NaCl（l）+ K（g）
      • 反应可以实现的原因
        • 钾的沸点比钠的沸点低 钾比钠更容易气化
        • 随钾蒸汽的不断溢出 平衡不断右移 （平衡移动）
• s区元素的化合物
  • 氢化物
    • 碱金属氢化物中 LiH最稳定 （Li--H键长越短） BaH2 具有较高的熔点（1200℃）
    • 一般来说 碱土金属氢化物热稳定性＞碱金属氢化物
    • CaH 作为生氢剂
      • CaH2+H2O ＝ Ca（OH）2 + 2H2
  • 氧化物
    • 碱金属除了Li之外 与空气燃烧都不是生成正常的氧化物 （它们的正常氧化物是用 金属和它的过氧化物or 硝酸盐作用得到）
    • 过氧化物
      • 过氧化钠与水or 稀硫酸在室温下反应生成H2O2
      • 过氧化钠与二氧化碳反应制得O2
    • 超氧化物
      • 一般来说 金属性很强的元素得到含氧较多的氧化物 则K Rb Cs 易形成超氧化物
      • 超氧化物与水反应生成O2和H2O2
      • 超氧化钾与CO2作用放出O2
    • 总结
      • s区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物 CaO+H2O ＝＝ Ca（OH）2
      • s区元素的过氧化物与水反应生成相应的氢氧化物和过氧化氢 Na2O2 +2H2O ＝＝ 2NaOH+ H2O2
      • s区元素的超氧化物与水反应生成相应的氢氧化物/H2O2/O2 2KO2+ 2H2O ＝＝2KOH+H2O2+ O2
    • 臭氧化物的稳定性最差的
  • 氢氧化物
    • 都是白色固体 在空气中容易潮解 NaOH Ca（OH）2 常用做干燥剂
    • 从上到下 碱性增强
• 盐类知识点补充
  • 碱金属盐类的热稳定性
    • 硫酸盐＞碳酸盐＞硝酸盐 （/硫酸盐热稳定性最强 硝酸盐最容易分解）
    • 因为硫酸＞碳酸＞硝酸 酸越稳定 其盐越稳定
  • 碱金属卤化物（典型的离子晶体）的熔点高低 与晶格能（离子半径和所带电荷数有关）大小有关
    • 熔点 NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
    • 熔点 NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  • 碱土金属氯化物用极化力解释
    • Be+ 半径最小 极化作用最强 与Cl- 形成的化合物已经过渡到了共价型化合物（熔点是＜其他碱土金属氯化物）
    • 从上到下 熔点升高
      • 半径 Mg2+＜ Ca2+＜Sr2+ ＜Ba2+
      • 极化力Ma2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
      • 所以熔点 l最大 BaCl
  • 碱土金属碳酸盐的分解温度高低次序 BeCO3＜ MgCO3 ＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3
  • 碱金属的硝酸盐的热稳定性
    • 4LiNO3 加热分解 2Li2O + 4NO2 + O2
    • 2NaNO3 加热分解 2NaNO2 +O2
  • 含氧酸盐热稳定性规律
    • 正盐＞酸式盐＞酸
    • 同一酸根不同金属的含氧酸盐热稳定性次序 碱金属＞碱土金属＞过渡金属＞铵盐
    • 酸稳定 其盐也稳定
  • 碱金属和碱土金属离子型化合物热稳定性规律
    • 大的阳离子能稳定大的阴离子，小的阳离子能稳定小的阴离子
    • 相差溶解
      • 当带相同电荷时 半径相差越大 离子间的相互吸引的作用力小 越容易被水分子解离为离子
• 锂 铍的特殊性
  • 锂的特殊性
    • 锂的标准电极电势在同族中比其他的碱金属电极电势都小 是因为气态锂离子水合放热多
    • 锂的氟化物 碳酸盐 磷酸盐都难溶于水
    • 锂的化合物共价性比同族其他元素共价性显著（li+半径小 极化能力强 极化作用显著）
    • 锂与氮气反应 生成氮化物
    • 锂与氧气反应 生成普通氧化物
    • 硝酸锂受热分解生成正常的氧化物和二氧化氮和氧气
  • 铍的特殊性
    • 铍的电负性较大 有较强的形成共价键的倾向
    • BeCl已属于共价化合物 而其他碱金属氯化物基本上都是离子型的（Be2+半径小 极化能力强 极化作用大）
    • 氢氧化锂呈两性
• 简答
  • 锂的标准电极电势＜铯的标准电极电势 还原性强 但还没有钠和水反应剧烈
    • 因为金属锂比其他碱金属更容易形成水合离子 气态锂离子水合时放出的热量特别大
• 写出并配平化学方程式