导图社区 原子结构
大学无机化学第六章思维导图，内容有氢光谱与波尔理论、氢原子核外电子的运动状态、多电子原子核外电子的运动状态、原子结构和元素周期表，一起来看。
大学无机化学分子结构思维导图，内容包含 离子键、共价键、金属键、分子的极性和分子间作用力、晶体的内部价结构、离子极化、氢键，有兴趣的可以看看哟。
解离平衡思维导图大学，内容有 酸碱平衡、一元弱酸 弱碱的解离平衡、强电解质溶液、缓冲溶液、沉淀溶解平衡，有兴趣的可以看看哟。
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原子结构
氢光谱与波尔理论
原子光谱
一般固体-连续光谱
任何元素的气态原子-产生条条不连续的谱线-线状光谱
解释氢原子光谱的两种初步尝试
巴尔麦公式
里德堡公式
波尔氢原子理论
基础：普朗克量子论和爱因斯泰的光子学说
E=hn,p=h/l
定态轨道假设：原子的电子只能在某些特定轨道运行电子的角动量M必须是h/2Õ的整数倍
跃迁假设：
基态
激发态
跃迁-变E=E高-E低
轨道能级概念
离核越近，能量越低：离核越远，能量越高
能量公式
r=B*n^2
E=-A(1/n^2）
B=52.9pm，A=2.179*10^-18J，n为力量数
局限:只能解释氢原子光谱，不能解释其他多电子原子的光谱，没有摆脱经典力学
微观粒子的运动特性
微观粒子的波粒二象性：l=h/p=h/(mv) l粒子越小，波长越大，波粒二象性越明显
电子衍射实验证实
粒子性（光电效应）=E=mc^2爱因斯泰相对论质能定律
波动性（干涉，衍射）-E=hv=hc/波长-爱因斯坦光子学说
不确定性关系
不可能同时测得电子的精确位子和精确动量
位置测得越准，速度的测不准量越大，反之亦然
用波函数来描述电子的运动状态
氢原子核外电子的运动状态
波函数和薛定鄂方程
波函数j没有明确的物理意义，但是波函数绝对值的平方代表空间上这一电子的出现的概率密度
子主题½j½**2表示电子在坐标为（x,y,z）这一点附近单位微体积出现的概率，称之为概率你都，电子云是概率密度的形象化表达
四个量子数\
主量子数
电子层n
决定核外电子的能量高低和离核平均距离的主要因素
n的取值范围：1，2，3，4.......
符号：K,L,M,N...
角量子数
电子亚层l
确定原子轨道的形状，l与n共同决定原子轨道的能量
取值范围：l=0，1，2，3....，0<=l<n
符号：s,p,d,f,
同一层中，l越大，则轨道的能量就越高：i不同的原子轨道，形状不一样
磁量子数
空间取向m
决定原子轨道在空间的取向
取值范围：m=0,+-1,+-2,....,+-l,
磁量子数与轨道能量无关，简并轨道（共价轨道）
轨道数=n^2
自旋量子数
ms
决定电子的自选运动状态
说明：m<=l<n
指定三个量子数l,n,m,就解出一个波函数，得到个原子轨道，电子云空间运动状态：描述电子的运动状态需要四个量子数（加上自旋）
原子轨道的空间图像
波函数
径向波函数R（r）代表波函数随r的变化，只与n l有关
角度波函数P，代表波函数随角度的变化情况，与l m有关，与n无关
每种比函数代表一种运动状态，可视为一个原子轨道
三种重要的图形
波函数的角度分布图
电子云角度分布图
电子云径向分布图：N=n-l
多电子原子核外电子的运动状态
屏蔽效应：和外其他电子抵消部分核电荷对指定电子吸引作用的作用
钻穿效应：外层电子向内层钻床的效应
核外电子排布
泡利不相容原理
每个原子轨道上只能容纳自选方向相反的两个电子，不可能有运动状态完全相同的两个电子
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，保持体系的能量处于最低状态
洪特规则
在n和l都相同的等价轨道上分布的电子，总是尽可能的分占不同的轨道，并且自选平行
洪特规则特里
全充满，班充满，全空
原子结构和元素周期表
原子量的递增而出现的周期性变化，根本原因是核外电子的周期性变化引起的
八主族，八副族，五个区
周期-电子层数
族数=外层电子数（主族：最外层电子数，副族：最外层电子数+次外层电子数
s,p,d,ds,f区
原子半径
共价半径
金属半径
范德华半径
r范>r金>r共
同周期，从左到右，主族半径明显减小：同族，从上到下，半径明显增大
电负性
同周期，从左到右，电负性增大
同主族，从上到下，电负性减小，副族的变化幅度小且不太规律
用途
大致划分金属非金属
判断建的极性，类型
电离能
气态原子失去一个电子变成正一价离子做需要的能量
