分子结构与性质

高中化学选择性必修二《物质结构与性质》第二章结构化学考查知识点考点及解题思路总结：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。

结构化学考查知识点总结

• 原子结构与性质
  • 核外电子排布
  • 电离能
  • 电负性
• 分子结构与性质
  • 共价键
  • 分子的立体结构
  • 配位键、配合物
  • 氢键与熔沸点
  • 物质的溶解性
• 晶体结构与性质
  • 晶体的基本类型与性质
  • 晶胞中粒子数目的计算
  • 晶胞密度的计算

原子结构与性质

• 核外电子排布
  • 考点
    • 根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则等排布规律推理原子或离子核外电子的排布
    • 能用原子(离子)结构示意图、核外电子排布式及核外电子排布图等进行表示
• 电离能
  • 考点
    • 根据同周期从左到右逐步增大(注意第ⅡA 、ⅤA族的特殊性)、同主族依次减小，判断原子的第一电离能大小
      • 右上大
• 电负性
  • 考点
    • 根据同周期从左到右依次增大、同主族依次减小，判断元素的电负性强弱
      • 右上大

分子结构与性质

• 共价键
  • 考点
    • 理解共价键具有饱和性和方向性
    • 区分极性键和非极性键、σ键和π键
    • 掌握形成配位键的条件
    • 对键能、键长和键角等键参数进行判断
  • 解题思路
    • 成单电子数目 → 共价键的饱和性 电子云最大程度重叠 → 共价键的方向性
    • 成键原子情况 → 共价键的极性 电子云重叠方式 →σ 键和 π 键 共价键中共用的电子对是由其中一个原子独自供应 → 配位键
    • 原子半径→键长→键能(单键＜双键＜三键) 中心原子的杂化类型、孤电子对数和电负性大小→键角
• 分子的立体结构
  • 考点
    • 利用价层电子对互斥理论判断分子(含离子)的立体构型
    • 利用杂化轨道理论判断分子的立体构型
    • 掌握键的极性和分子极性的关系→键角
  • 解题思路
    • 中心原子的孤电子对数、价层电子对数 → 立体构型
    • 计算杂化轨道数 → 杂化轨道类型 → 立体构型
    • 共价键的极性、分子立体构型 → 分子的极性
• 配位键、配合物
  • 考点
    • 运用配合物理论分析配合物的组成
    • 对常见配合物的组成进行解读
  • 解题思路
    • 分析配合物的组成 → 认识中心离子、配体和配位数
• 氢键与熔沸点
  • 考点
    • 认识氢键形成的原理
    • 判断氢键的存在以及氢键对熔、沸点的影响
  • 解题思路
    • 存在电负性大、半径小的原子(O、F、N 等)→ 判断氢键的存在→化合物的熔点、沸点显著升高
• 物质的溶解性
  • 考点
    • 掌握物质溶解度的影响因素
    • 根据影响因素进行分析和判断
  • 解题思路
    • 相似相溶：溶质与溶剂的极性相同或结构相似 → 溶解度较大
    • 溶质能与溶剂形成氢键 → 溶解度较大
    • 溶质能与溶剂反应 → 溶解度较大

晶体结构与性质

• 晶体的基本类型与性质
  • 考点
    • 分辨分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体在组成结构和微粒间作用力的不同
    • 对晶体的物理性质进行判断
  • 解题思路
    • 晶体构成微粒 → 微粒间作用力 → 判断晶体类型
    • 晶体熔沸点
      • 不同晶体 → 判断晶体类型 → 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 (金属晶体差异大)
      • 相同晶体 → 微粒间作用力越大，熔、沸点越高
• 晶胞中粒子数目的计算
  • 考点
    • 掌握立方晶胞中粒子数目的计算方法
    • 通过计算理解晶胞中粒子的组成
  • 解题思路
    • 顶点数×1/8、棱数×1/4、面心数×1/2、体心数×1
• 晶胞密度的计算
  • 考点
    • 能根据立方晶胞中粒子数目计算晶体的密度
  • 解题思路
    • 计算立方晶胞中粒子数目 → 计算每个晶胞的质量和每个晶胞的体积 → 计算晶体的密度

物质的熔沸点比较

• 基本规律
  • 先判断晶体类型
  • 共价晶体>离子晶体>分子晶体（金属晶体变化范围较大）
• 共价晶体
  • 共价键
    • 共价键越强，键能越大，键长越短，熔沸点越高
• 离子晶体
  • 离子键
    • 离子所带的电荷量越多
    • 离子半径越小
    • 晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高
• 分子晶体
  • 分子间作用力
    • 氢键
      • 分子间存在氢键，熔沸点异常高
    • 范德华力
      • 结构相似，相对分子质量越大
      • 相对分子质量相近，分子极性越大
      • 范德华力越大，熔沸点越高
• 金属晶体
  • 金属键
    • 金属原子的价电子数越高
    • 金属原子半径越小
    • 金属键越强，熔沸点越高