第一章（2）

热学，内容有： 1.6.1理想气体微观模型的初级理论 1.6.2单位时间内碰在单位面积器壁上平均分子数 r~=nv/6 1.6.3理想气体压强公式，压强的单位换算 1.6.4温度的微观意义

1.6

• 1.6.1理想气体微观模型的初级理论
  • 一.分子本身的线度比起分子之间的距离小得多而忽略不计
    • 洛施米特常量
    • 标准状况下分子间平均距离L
    • 氮分子半径
  • 二.除碰撞的一瞬间外，分子相互作用力可忽略不计，分子在两次碰撞之间做自由的匀速直线运动
  • 三.处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞
  • 四.处于平衡态的气体均具有分子浑沌性（不一定是理想气体）
• 1.6.2单位时间内碰在单位面积器壁上平均分子数 r~=nv/6
• 1.6.3理想气体压强公式，压强的单位换算
  • 气体压强公式
  • 每个气体分子的平均平均动能
  • 气体压强不仅存在于器壁，也存在气体内部
  • 理想气体物态方程的另一形式P=nRT
• 1.6.4温度的微观意义
  • 一.温度的微观意义（温度是平衡态系统的微观粒子热运动程度强弱的量度；绝对温度是分子热运动剧烈程度的量度）
    • et是分子杂乱无章热运动平均平动动能，不包括整体定向运动动能
    • 粒子的平均热运动动能与粒子质量无关，而仅与温度有关
  • 二.气体分子的方均根速率（温度越高，分子质量越小，分子热运动越剧烈）
• 第一章：朱笑笑，蒋奇志；第二章：徐 可，王金欣；模块：王明珠，王靖怡
• 1.7分子间作用力势能与真实气体物态方程
  • 1.7.1分子间相互作用势能曲线
    • 一.分子作用力曲线：斥力做正功，吸引力做负功
    • 二.分子相互作用势能曲线
  • 电磁相互作用：取向力；播导力；色散力
  • 1.7.3范德瓦尔斯方程
    • 一.分子固有体积修正
    • 二.动理压强与内压强
      • 动理压强
      • 液体中的静压强
      • 气体中的内压强
    • 三.分子吸引力修正
    • 四.范德瓦尔斯方程