高中化学人教版选择性必修2知识点小结

高中化学人教版选择性必修2知识点和高频考点小结，内容有 晶体结构、原子结构、分子结构。

物质结构与性质

• 晶体结构
  • 晶体特点
    • 自范性
    • 各向异性
    • 熔沸点固定
    • 检测：X射线衍射实验
  • 晶体种类
    • 金属晶体
      • 构成
        • 金属阳离子
        • 自由电子
        • 金属键
      • 特性
        • 延展性
        • 导电性
        • 导热性
      • 堆积模型
        • 简单立方：Po
        • 体心立方：K、Na、Fe
        • 六方最密堆积：Mg、Zn、Ti
        • 面心立方：Cu、Ag、Au
    • 原子晶体
      • 构成
        • 原子
        • 共价键
      • 堆积方式
        • 共价键网状结构
        • 不存在单个小分子
    • 离子晶体
      • 构成
        • 阴阳离子
        • 离子键
      • 决定结构因素
        • 正负离子半径比越大，配位数越多
        • 正负离子电荷比
        • 离子键纯粹程度
      • 晶格能
        • 离子带电荷多
        • 离子半径小
    • 分子晶体
      • 构成
        • 分子
        • 分子间的作用力
      • 堆积方式
        • 只有范德华力，密堆积
        • 氢键，不能采用密堆积
      • 种类
  • 晶胞构型
    • 简单立方
      • 配位数6
      • 空间占有率52.36%
    • 体心立方
      • 配位数8
      • 空间占有率68.02%
    • 面心立方
      • 配位数12
      • 空间占有率74.05%
      • 四面体空隙8
      • 八面体空隙4
    • 六方最密堆积
      • 配位数12
      • 空间占有率74.05%
      • 四面体空隙4
      • 八面体空隙2
    • 金刚石晶胞
      • 配位数4
      • 空间占有率34.01%
      • 四面体空隙8
      • 八面体空隙4
  • 晶体熔沸点比较
    • 不同晶体类型
      • 原子晶体>离子晶体>分子晶体
      • 金属晶体>分子晶体
    • 同类型晶体
      • 原子晶体
        • 原子半径
        • 键长
        • 键能
      • 离子晶体
        • 晶格能
      • 分子晶体
        • 范德华力
          • 相对分子质量
        • 氢键
          • 分子间
          • 分子内
      • 金属晶体
        • 金属离子半径
        • 金属离子所带电荷
  • 晶胞计算
    • 密度
      • 六方最密堆积晶胞
      • 立方晶胞
    • 空间占有率
    • 微粒间距离
      • 原子半径之和
      • 相关线
        • 边长
        • 面对角线
        • 体对角线
      • 关系
        • 1/2
        • 1/4
• 原子结构
  • 元素周期表
  • 元素周期律
  • 结构
    • 原子核
      • 质子
      • 中子
    • 核外电子
      • 电子层结构
        • 能层
        • 能级
          • s
          • p
          • d
        • 轨道
          • s
            • 轨道数：1
            • 伸展方向：1
            • 容纳电子数：2
          • p
            • 轨道数：3
            • 伸展方向：3
            • 容纳电子数：6
          • d
            • 轨道数：5
            • 伸展方向：5
            • 容纳电子数：10
      • 电子排布规律
        • 能量最低原理
        • 泡利原理
        • 洪特规则
        • 特例：半充满、全充满优先
      • 表示方法
        • 原子结构示意图
        • 电子排布式
        • 电子排布简式
        • 价电子排布式
        • 电子排布示意图
      • 运动状态
        • 空间运动状态
          • 轨道总数
        • 电子运动状态
          • 电子总数
        • 伸展方向
      • 电子跃迁
        • 基态、激发态
        • 运动方向与能量变化
          • 由低到高
            • 吸收能量
            • 吸收光谱
          • 由高到低
            • 释放能量
            • 发射光谱
  • 电离能
    • 电离能越大，失电子能力越弱
    • 一般规律
      • 从左到右：增大
      • 从上到下：减小
    • 半充满、全充满相对更大
    • 同一原子
      • 基态大于激发态
      • 后一个大于前一个
      • 电离能突变代表能层更换
  • 电负性
    • 电离能越大，得电子能力越强
    • 一般规律
      • 从左到右：增大
      • 从上到下：减小
    • 判断元素性质
• 分子结构
  • 化学键
    • 离子键
      • 阴阳离子静电作用，无饱和性
    • 共价键
      • 原子间共用电子对，有饱和性
      • 极性
        • 极性共价键
        • 非极性共价键
      • 构成
        • 键
          • 构成形式：头碰头
          • 类型：s-s、s-p、p-p、s-d、p-d
          • 两个原子之间必须有且只能有一条
        • 键
          • 构成形式：肩并肩
          • 类型：p-p、p-d
          • 双键一条，三键两条
      • 配位键
        • 中心原子
          • 金属阳离子
          • 提供空轨道
        • 配体
          • 非金属阴离子、原子团或分子
          • 提供孤对电子和一条轨道
        • 分类
          • 键
          • 键
      • • 三个以上原子构成
        • 优先未成对电子参与，没有未成对电子时用成对电子
        • 阳离子减去电荷数，阴离子加上电荷数
    • 金属键
      • 金属阳离子和自由电子间的强相互作用，无饱和性
      • 存在：金属单质、合金
    • 键参数
      • 键能
      • 键长
        • 成键原子半径
        • 中心原子电负性
        • 单键>双键>三键
      • 键角
        • 孤电子对越多，键角越小
        • 键长越短，键角越大
  • 结构
    • 价电子对
      • • A—中心原子最外层电子总数
        • B—成键其他原子价态
        • C—原子团所带电荷数
    • 杂化
      • sp
    • 空间构型
      • 直线型
        • 双原子分子
        • sp
      • 三角形
      • 四面体
      • 三棱锥
        • 一个孤对电子
      • v型
        • 一个孤对电子
        • 两个孤对电子
      • 四边形
        • 配合物
  • 分子间的作用力
    • 范德华力
      • 相对原子质量越大，范德华力越大
    • 氢键
      • 构成
        • (N、O、F)—H···(N、O、F)—
      • 分类
        • 分子间氢键
        • 分子内氢键
  • 分类
    • 分子极性
      • 极性分子
      • 非极性分子
        • 高度对称（正结构）
    • 结构
      • 离子化合物
        • 含有离子键
      • 共价化合物
        • 只有共价键
  • 等电子体
    • 原子总数相等
    • 价电子总数相等
    • 结构相似