反应的级数、反应分子数和反应速率常数
反应分子数
在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现
反应分子数属于微观范畴，通常与反应的级数一致，但有时单分子反应也可能表现为二级反应
反应级数
反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数
速率系数k
在催化剂等其他条件确定时，k 的数值仅是温度的函数
对峙反应
特点
在 c～t 图上，达到平衡后，反应物和产物的浓度不再随时间而改变
平行反应
特点
速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相似，只是速率常数为各个平行反应速率常数的和
当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率常数之比
用合适的催化剂可以改变某一反应的速率，从而提高主反应产物的产量
用改变温度的办法，可以改变产物的相对含量。活化能高的反应，速率系数随温度的变化率也大
对1-1对峙反应
对任一对峙反应，平衡时其基元反应的正向反应速率与逆向逆反应速率必须相等。这一原理称为精细平衡原理
对于化学反应，微观可逆性可以表述为: 基元反应的逆过程必然也是基元反应，而且逆过程就按原来的路程返回
反应速率与温度关系的几种类型
(a) 反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见
(b) 开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行
(c) 在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应
(d) 速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应
(e) 温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮
(f) 是反常的,温度升高,反应速率反而下降，如一氧化氮氧化成二氧化氮就属于这一类型
活化能概念的进一步说明
Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义: 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值，称为活化能
直链反应
稳态近似法
假定反应进行一段时间后，系统基本上处于稳态，各中间产物的浓度可认为不随时间而变化
支链反应
随着温度的升高，活性物质与反应分子碰撞次数增加，使支链迅速增加，就引发支链爆炸，这处于 ab 和 bc 之间
压力进一步上升，粒子浓度很高，有可能发生三分子碰撞而使活性物质销毁，也不发生爆炸，bc 称为爆炸上限
压力继续升高至 c 以上，反应速率快，放热多，发生热爆炸
支链反应有可能引发支链爆炸，但能否爆炸还取决于温度和压力
4. 用顺磁共振(EPR)、核磁共振(NMR)和质谱等手段测定中间产物的化学组成
6. 从反应历程用稳态近似、平衡假设等近似方法推导动力学方程，是否与实验测定的一致
8. 如果(6)，(7)的结果与实验一致，则所拟的反应历程基本准确，如果不一致则应作相应的修正
