导图社区 化学实验
高中化学实验的常见知识,有测气体质量:称量装置前要有干燥装置,后要有碱石灰干燥管(防止空气中水和二氧化碳的进入,引起测量偏高);沉淀法:检测沉淀剂是否过量的方法。
高中【圆锥曲线】双曲线知识,其第二定义:平面内,到给定一点及一直线的距离之比为大于1的常数的点的轨迹称为双曲线。定点叫双曲线的焦点,定直线叫双曲线的准线。第三定义:一平面截一圆锥面,当截面与圆锥面的母线不平行,且与圆锥面的两个圆锥都相交时,交线称为双曲线。
极坐标知识,平面内取一点O称为极点,自极点O引一条射线Ox称为极线。极坐标P(ρ,θ)其中ρ表示到极点的距离,称为极径;θ表示Ox旋转到OP所成角的大小,称为极角。
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英语词性
生物必修一
化学实验
气体制备基本步骤
组装
从下到上,从左到右
气体发生装置
固固反应
固液反应需要加热
固液反应无需加热
启普发生器
条件:块状不溶固体与液体反应,生成的气体在水中的溶解度不大
常见装置:
例子:二氧化碳、氢气、硫化氢
常见气体实验室制备方法:
氢气:
二氧化碳:
二氧化硫:
用亚硫酸钠固体原因:用溶液不利于二氧化硫的溢出
硫化氢:
氧气:
加热固体:
固液混合:
检验装置气密性
捂热法
注水法:用止水夹夹紧橡皮管,关闭分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打开活塞,一会后若水无法顺利底下,则装置不漏气。
液差法
长颈漏斗、U形管、量气管
加入药品;排尽装置内空气;验纯;反应;拆除装置
气体净化
除杂
原则
不损失主题气体
不引入新的杂质气体
在密闭装置内进行
先除易除气体
规律:先除别的杂质,最后除水蒸气,最最后除氧气
干燥
实验中:防炸裂、防中毒,防失火、防爆炸、防倒吸、防堵塞
排液量气
排出液体与排液体收集气体法中液体相同,所量气体应不溶或微溶于液体
读数时
冷却至室温
调整两液面相平
视线与凹液面最低处相平
一般用恒压滴液漏斗
恒压滴液漏斗作用:平衡气压,便于液体流下,减少实验误差
用普通漏斗所测体积偏大
气体不用干燥,不用通气体把生成气体排进量气管内
装置
气体收集方法
排液体法
适用范围:气体难溶或微溶于水
二氧化碳排饱和碳酸氢钠溶液;二氧化硫排饱和亚硫酸氢钠溶液;氯气排饱和食盐水
排空气法
适用范围:常温下不与空气中成分反应,密度要与空气有差别
尾气处理
燃烧法
甲烷、乙烯、乙炔、氢气、一氧化碳等
溶液吸收法
氯气、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、氯化氢、氨气等
①装置吸收氨气、卤化氢等气体:漏斗防倒吸
装袋吸收法
一氧化氮等
实验安全装置
防倒吸
防堵塞
防污染
实验条件的控制
排气法
为防止空气中成分氧气、水蒸气、二氧化碳等干扰实验,常用其他稳定的气体排尽装置内空气;有时也利用反应气体排尽装置内空气
控制气体的流速和用量
用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量
观察气泡,控制气体速度,如图可以观察气泡得到氮气、氢气体积比约为1:2的混合气
平衡气压:如图,用长玻璃管平衡气压,防堵塞
温度控制
控制低温目的
减少某些反应物或生成物分解(过氧化氢,碳酸氢铵等)
减少某些反应物或产物挥发(盐酸、氨水等)
防止某物质水解
避免副反应发生
加热目的
加快反应速率或使平衡移动或加速溶解
温度控制方式
水浴加热:均匀加热,反应温度100℃以下
油浴加热:均匀加热,反应温度100-260℃
冰水冷却:使某物质液化;降低产物溶解度;减少其他副反应,提高产品纯度等
保温:如用真空双层玻璃容器等
冷凝装置
有毒有刺激性气味的气体实验在通风橱内进行
化学实验(补充)
测气体质量
称量装置前要有干燥装置,后要有碱石灰干燥管(防止空气中水和二氧化碳的进入,引起测量偏高)
为减少实验误差,要通入氮气或除去了目标气体的空气,将生成的气体排到吸收装置中使吸收完全
沉淀法
检测沉淀剂是否过量的方法
静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀生成,则证明沉淀剂已过量
洗涤沉淀
向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体,待水自然流出,重复操作2-3次
检验沉淀是否洗涤干净
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加……,产生……现象则证明沉淀洗涤干净;若不产生……现象,则证明洗涤干净