气体、溶液、胶体

气体、溶液、胶体 大学无机化学 基础化学，如溶液是两种及以上物质以分子或离子状态均匀混合的体系，凝固点是溶液的蒸气压与其固相纯溶剂的蒸气压相等时的温度。

气体、溶液、胶体

• 气体
  • 理想气体状态方程
    • 公式
    • 相关概念
      • 理想气体
        • 分子本身无体积，之间无作用力
      • 实际气体
        • 高温、低压可看成理想气体
        • 因分子间存在力，实际气体压力小于理想气体
  • 道尔顿理想气体分压定律
    • T、V恒定，混合气体总压力为各组分气体分压力之和，某组分气体分压力为单独时表现压力
• 液体和溶液
  • 溶液
    • 两种及以上物质以分子或离子状态均匀混合的体系
    • 溶液浓度表示方法
      • 质量摩尔浓度
        • 溶质的n除以溶剂的质量
      • 质量浓度
        • 溶质的m除以溶液的体积
      • 换算
  • 液体
    • 蒸发
      • 液体分子脱离液体表面变成气体
    • （液体的）蒸气压
      • 概念
        • 一定T，液体与其蒸气平衡时蒸气的压力
      • 大小
        • 液体本性，温度
    • 沸腾
      • T增加到蒸气压为外界压力，气化还在液体内部进行
    • 沸点
      • 蒸气压为外界压力时的温度
      • 子主题 2
        • 物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体
        • 同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：1.原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。 2.离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：mgo>nacl>kcl。 3.分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。当分子中存在氢键时，分子间作用力增大，熔点沸点升高。例如：h2o>h2se>h2s。
          • 子主题 1
            • 共价键一般比离子键强一些，原因是共价键的成键原子间距离比离子键成键原子间距离小一些（共价半径之和小于离子半径之和），距离越近的话作用力会越强。
            • 不过这是次要原因。总的说来离子键和共价键键能相差并不显著。
            • 原子晶体熔沸点高于离子晶体的主要原因在于：离子晶体熔化或沸腾时，并不需要断开所有的离子键。例如 NaCl 晶体气化后，并不是变成了自由的 Na+ 和 Cl-，而是形成 Na+Cl- 离子对，即1个 Na+ 和 1个 Cl- 结合在一起。离子对中仍然保留了很强的离子键能。据统计，一般离子晶体从固态到气体所需要的能量，大约只相当于其晶格能的 60%，甚至更低（与离子晶体构型有关）。而原子晶体气化时，必须断开所有的共价键。这样相比之下，原子晶体熔化或气化需要的能量更多，于是熔沸点就更高。
            • 当然，原子晶体熔沸点高于离子晶体只是一条一般性规律，例外是不少的。
        • 金属晶体有镁、铝、铁和铜等，金属单质及一些金属合金都属于金属晶体。构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。金属晶体的定义不是单质。金属晶体指的是原子以金属键结合的晶体。合金中各种金属原子仍然是以金属键结合的。
        • 子主题 4
          • 1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
          • Ne是分子晶体
            • 子主题 1
              • 首先四种物质都是分子晶体；其次HF作为分子间存在氢键作用力的物质，熔沸点一定高于其他三种； 最后，同是无氢键的分子晶体，熔沸点高低一般取决于物质分子量的大小（H2:2,CO:28,Ne:10) 所以，顺序为：H2,Ne,CO,HF
          • 2、依据物质的分类判断
          • 大多数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外、气态氢化物、非金属氧化物除SiO2外、酸、绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。
          • 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等,金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。
          • 有离子键的化合物都是离子晶体
          • 3、依据晶体的熔点判断
          • 原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。
          • 4、依据导电性判断
          • 原子晶体一般为非导体，但石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质，主要是酸和强非金属氢化物溶于水。使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。　
          • 5、依据硬度和机械性能判断
          • 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。
• 稀溶液的依数性
  • 液体的饱和蒸气压
    • 概念
    • 引申到溶液
      • 溶液的蒸气压下降
      • 与温度有关
        • 凝固点
          • 概念
            • 溶液的蒸气压与其固相纯溶剂的蒸气压相等时的温度
            • 溶液凝固点下降
        • 沸点
          • 概念
            • 蒸气压与外界蒸气压相等·
            • 溶液的沸点升高
  • 渗透压
    • 浓度越大则大
• 电解质溶液
• 胶体