分析化学

分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。本思维导图包括分析化学，误差及分析数据的统计处理，干货满满，赶快收藏学起来吧！

误差及分析数据的统计处理

• 定量分析中的误差
  • 误差与准确度
    • 绝对误差（测量值与真实值之间的差值）
    • 相对误差（绝对误差与真实值的比值）
    • 1.绝对误差相等，相对误差不一定相等 2.用相对误差来表示各种情况下，测定结果更为准确 3.真实值实际上无法测量的，常用纯物质的理论值，国家标准值，或多次测定结果的平均值当作真值
    • 准确度（测定值与真实值接近程度）
      • 误差用来衡量准确度
  • 偏差与精密度
    • 绝对偏差（个别测定值与平均值之间的差值）
    • 相对偏差（绝对偏差的绝对值与平均值的比值）
    • 平均偏差（各偏差值的绝对值的平均值）
    • 相对平均偏差（评论偏差与平均值的比值）
    • 标准偏差
      • 总体标准偏差（当测定次数趋于无限多时）
      • 样本标准偏差（次数有限时）
    • 精密度（表示多次平衡测定结果相互接近程度）
      • 精密度大小常用偏差来衡量， 还常用重复性和再现性表示
  • 准确度与精密度的关系: ①精密度是保证准确度的先决条件， 精密度高不一定准确度高 ②两者的差别是由于系统误差的存在
  • 误差的分类及减免方法
    • 系统误差（可测误差）
      • 特点
        • 单向性
        • 重复性，同一条件下，重复测定重复出现
        • 影响准确度，不影响精密度
        • 可以消除
      • 产生原因
        • 方法误差–选择方法不够完善
        • 仪器误差–仪器本身的缺陷
        • 试剂误差–所用试剂含有杂质
        • 主观误差–操作人员主观因素造成
      • 减免方法
        • 方法误差–采用标准方法，对照实验
        • 仪器误差–校正仪器
        • 试剂误差–作空白实验
    • 随机误差（偶然误差）
      • 由一些难以控制的偶然原因造成
      • 特点
        • 不恒定
        • 难以校正
        • 服从正态分布
          • 对称性:正负误差出现的概率相等
          • 单峰性:小误差出现的概率大，大误差出现概率小
          • 有界性:如果发现误差很大的测定值出现，往往是由于其他过失误差造成的
          • 抵偿性:算术平均值的极限为零，总面积概率为1
        • 决定分析结果的精密度
      • 产生原因
        • 如室温，气压，温度，湿度…
      • 减免方法
        • 增加平行测定次数，不能通过校正而减小或消除
    • 过失误差（粗差）
      • 违反操作规则或粗心大意
• 分析结果的数据处理
  • 可以数据的取舍–过失误差的判断
    • 格鲁布斯检验法
    • Q检验法
    • ①Q值法不必计算s，使用比较方便，用于测定次数小于是10 ②Q值法在统计上有可能保留离群较远的值 ③格鲁布斯法引入s，判断更准确 ④不能追求精密度而随意丢弃数据，必须进行检验
  • 分析方法的准确度–系统误差的判断
    • t检验法
    • F检验法
• 有效数字及其运算规则
  • 注意点
    • 容量器皿，滴定管，移液管，容量瓶–四位有效数字
    • 分析天平（万分之一）–保留四位有效数字
    • 标准溶液的浓度–四位有效数字
    • 对pH pM，lgc，lgk等对数值–有效数字为小数部分
    • 位数不定的，可科学计数
    • 分析化学遇到的分数和倍数可视为无限多位
    • 9以上的数可多算一位
  • 修约规则
    • 当多余尾数≤4时舍去，大于等于6时进位
    • 尾数正好为五时
      • 若5后数字不为0，一律进位
      • 若5后无数或为0，采用5前是奇数则进位，5前是偶数则舍去
  • 运算规则
    • 加减法
      • 结果位数取决于小数点位数最少得那个数字
        • 绝对误差最大
    • 乘除
      • 结果位数取决于有效数字位数最少得数
        • 相对误差最大