导图社区 分析化学
分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。本思维导图包括分析化学，误差及分析数据的统计处理，干货满满，赶快收藏学起来吧！
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误差及分析数据的统计处理
定量分析中的误差
误差与准确度
绝对误差（测量值与真实值之间的差值）
相对误差（绝对误差与真实值的比值）
1.绝对误差相等，相对误差不一定相等 2.用相对误差来表示各种情况下，测定结果更为准确 3.真实值实际上无法测量的，常用纯物质的理论值，国家标准值，或多次测定结果的平均值当作真值
准确度（测定值与真实值接近程度）
误差用来衡量准确度
偏差与精密度
绝对偏差（个别测定值与平均值之间的差值）
相对偏差（绝对偏差的绝对值与平均值的比值）
平均偏差（各偏差值的绝对值的平均值）
相对平均偏差（评论偏差与平均值的比值）
标准偏差
总体标准偏差（当测定次数趋于无限多时）
样本标准偏差（次数有限时）
精密度（表示多次平衡测定结果相互接近程度）
精密度大小常用偏差来衡量， 还常用重复性和再现性表示
准确度与精密度的关系: ①精密度是保证准确度的先决条件， 精密度高不一定准确度高 ②两者的差别是由于系统误差的存在
误差的分类及减免方法
系统误差（可测误差）
特点
单向性
重复性，同一条件下，重复测定重复出现
影响准确度，不影响精密度
可以消除
产生原因
方法误差–选择方法不够完善
仪器误差–仪器本身的缺陷
试剂误差–所用试剂含有杂质
主观误差–操作人员主观因素造成
减免方法
方法误差–采用标准方法，对照实验
仪器误差–校正仪器
试剂误差–作空白实验
随机误差（偶然误差）
由一些难以控制的偶然原因造成
不恒定
难以校正
服从正态分布
对称性:正负误差出现的概率相等
单峰性:小误差出现的概率大，大误差出现概率小
有界性:如果发现误差很大的测定值出现，往往是由于其他过失误差造成的
抵偿性:算术平均值的极限为零，总面积概率为1
决定分析结果的精密度
如室温，气压，温度，湿度…
增加平行测定次数，不能通过校正而减小或消除
过失误差（粗差）
违反操作规则或粗心大意
分析结果的数据处理
可以数据的取舍–过失误差的判断
格鲁布斯检验法
Q检验法
①Q值法不必计算s，使用比较方便，用于测定次数小于是10 ②Q值法在统计上有可能保留离群较远的值 ③格鲁布斯法引入s，判断更准确 ④不能追求精密度而随意丢弃数据，必须进行检验
分析方法的准确度–系统误差的判断
t检验法
F检验法
有效数字及其运算规则
注意点
容量器皿，滴定管，移液管，容量瓶–四位有效数字
分析天平（万分之一）–保留四位有效数字
标准溶液的浓度–四位有效数字
对pH pM，lgc，lgk等对数值–有效数字为小数部分
位数不定的，可科学计数
分析化学遇到的分数和倍数可视为无限多位
9以上的数可多算一位
修约规则
当多余尾数≤4时舍去，大于等于6时进位
尾数正好为五时
若5后数字不为0，一律进位
若5后无数或为0，采用5前是奇数则进位，5前是偶数则舍去
运算规则
加减法
结果位数取决于小数点位数最少得那个数字
绝对误差最大
乘除
结果位数取决于有效数字位数最少得数
相对误差最大