溶液

高中化学-溶液知识点总结概括，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。 水可以作为溶剂用来溶解很多种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧！

溶液

• 概念
  • 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
• 特征
  • 均一性
  • 稳定性
    • 在外界条件不变（温度和压强）的情况下，溶质和溶剂不会分离
• 组成
  • 溶质
    • 固体.液体或气体
  • 溶剂
    • 水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂。以水为溶剂的溶液叫水溶液。
• 影响溶解的因素
  • 1.溶剂的温度
  • 2.溶质颗粒的大小
  • 3.搅拌
• 乳浊液
  • 由不溶性小液滴（如油滴）分散到水里形成的混浊液
  • 乳化剂
    • 使乳浊液稳定的物质
  • 乳化作用
    • 乳化剂所起的作用
• 悬浊液
  • 由不溶性固体小颗粒（如泥沙）分散到水里形成的混浊液
• 溶解时的吸热或放热现象
  • 吸收热量
    • 硝酸铵
  • 放出热量
    • 氢氧化钠
  • 吸放热不明显
    • 氯化钠
  • 特别提醒
    • 物质在密闭容器内溶解时，若放出热量会导致压强增大，若吸收热量会导致压强减小
• 饱和溶液
  • 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
  • 有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
  • 特别提醒
    • 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
• 不饱和溶液
  • 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
• 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
  • 溶解度随温度升高而增大，变化明显的溶质，如硝酸钾，硫酸铜等
    • 由不饱和溶液变为饱和溶液
      • 1.增加溶质 2.减少溶剂 3.降温
    • 由饱和溶液变为不饱和溶液
      • 1.增加溶剂 2.升高温度
  • 溶解度随温度升高而减小，且变化明显的溶质，如氢氧化钙
    • 由不饱和溶液变为饱和溶液
      • 1.增加溶质 2.减少溶剂 3.升高温度
    • 由饱和溶液变为不饱和溶液
      • 1.增加溶剂 2.降低温度
• 为了粗略地表示溶液中溶质的多少，常常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
  • 对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
  • 对于同种溶质的溶液来说，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
• 固体物质的溶解度
  • 四要素
    • 1.条件:一定温度
    • 2.标准:100g溶剂
    • 3.溶液状态:达到饱和状态
    • 4.单位:溶质质量（g）
  • 概念
    • 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
  • 溶解能力（溶解性）
    • 根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力分为以下等级。
      • 易溶
        • ＞10g
      • 可溶
        • 1g~10g
      • 微溶
        • 0.01g~1g
      • 难溶
        • ＜0.01g
  • 影响固体溶解度的因素
    • 1.溶剂的种类
    • 2.溶质的种类
    • 3.温度
  • 溶解度曲线
    • 概念
      • 指溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
    • 1.点
      • ①曲线上的点:表示物质在对应温度下的溶解度。
      • ②曲线的交点:表示几种物质在某温度下溶解度相等。
    • 2.线:表示物质的溶解度随温度的变化趋势。
    • 3.画
      • ①曲线以上:表示溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体
      • ②曲线以下:表示溶液为不饱和溶液。
• 气体物质的溶解度
  • 气体的溶解度是指某气体在压强为101.3千帕和一定温度时溶解在一体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
  • 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大
• 溶质的质量分数
  • 溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量
  • 性质
    • 表示溶液浓度的常用方法
  • 溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数
  • 表达式
    • 溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%＝溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%
  • 溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。
  • 提示信息:溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
• 配制一定溶质质量分数的溶液
  • 1.计算
  • 2.称量（量取）
  • 3.溶解
  • 4.装入试剂瓶
  • 托盘天平操作要点
    • 1.“左物右码”
    • 2.两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量；
    • 3.先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；
    • 4.称量完毕，砝码和游码还归原位。
  • 玻璃棒操作要点
    • 玻璃棒不要碰烧杯内壁
  • 导致溶质质量分数偏小
    • 1.“左物右码”放颠倒
    • 2.量取水时仰视读数
    • 3.称量前指针偏左
    • 4.将称好的溶质倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留。
    • 5.称量的溶质中含有杂质
  • 溶质质量分数偏大
    • 1.量取水时俯视读数
    • 2.烧杯内原来有少量的水
  • 溶质质量分数不变
    • 配置完成后，转移过程中有少量溶液洒出
• 结晶现象
  • 概念
    • 形成晶体的过程叫做结晶。
  • 晶体可由饱和溶液形成
    • 溶解度随降温改变明显的溶质
      • 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    • 溶解度随温度变化改变不明显的溶质
      • 蒸发结晶
  • 过滤
    • 操作要点
      • 1.一贴:滤纸紧贴在漏斗内壁上
      • 2.二低:滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
      • 3.三靠:盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁
    • 滤液仍浑浊的原因
      • 1.滤纸破损
      • 2.液面高于滤纸边缘
• 从粗盐中除去难容杂质的步骤
  • 溶解
  • 过滤
  • 蒸发
    • 注意事项:待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干。
  • 实验中玻璃棒的作用
    • ①溶解:搅拌，加速溶解
    • ②过滤:引流
    • ③蒸发:搅拌，加快散热，防止液滴飞溅