原子结构

本图包含无机化学基础知识，内容详尽，图文结合，条理清晰，预习复习一览无余，对你有帮助值得收藏反复观看哦！

第八章 原子结构

• §8.1 原子结构的Bohr理论
  • 历史的回顾
    • Dalton原子学说 (1803年) Thomson“西瓜式”模型(1904年) Rutherford核式模型 (1911年) Bohr电子分层排布模型 (1913年) 量子力学模型(1926年)
  • 氢原子光谱
  • Bohr原子结构理论
    • Bohr理论(三点假设)： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到离核较远的高能量轨道上，原子处于激发态； ③激发态不稳定，从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。
• §8.2 微观粒子运动的基本特征
  • 微观粒子的波粒二象性
    • p = h/λ 或 λ = h/p = h/(mv)
    • 微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即是具有统计意义的概率波。
      • 大量微粒的运动轨迹统计
  • 不确定原理和微观粒子的运动统计规律
• §8.3 氢原子结构的量子力学描述
  • Schrodinger方程与波函数
    • 薛定谔 奥地利
    • 利用球坐标将电子的空间轨道与波函数建立联系，用波函数表述电子运动的每一个稳定状态
  • 量子云
  • 概率密度与电子云
  • 原子轨道与电子云的空间图像
• §8.4 多电子原子结构
  • 多原子轨道能级
    • 能级的能量规律
    • 核外电子之间有屏蔽效应
      • 同周期核外电子越多虽然屏蔽效应大，但正电荷吸引力更大所以原子半径越小
      • 同一周期有效核电荷数随着原子序数的增大而增大
    • 钻穿效应：电子受到核的较强的吸引而更靠近核，进入原子内部空间的作用。
      • n相同时，l愈小的电子，钻穿效应愈明显： ns＞np＞nd＞nf，Ens＜Enp＜End＜ Enf 。
  • 核外电子排布
• §8.6 元素性质的周期性
  • 原子半径
    • 金属半径
      • 金属单质原子核间距的一半
    • 共价半径
      • 同种元素以共价键结合
    • van der Waals半径
      • 稀有气体的单原子分子晶体中同种原子核
  • 电离能
    • • 反映了原子失去电子的难易程度
        • Mg原子3p亚层全空，磷原子3p亚层半满，Ar原子3p亚层全满，它们的电离能都大于下一个元素的第一电离能，因为全空、半满、全满电子构型相对稳定，所以电离掉一个电子所需要的能量相对较高。
        • 子主题
        • 同周期的元素第一电离能从左向右变化的总趋势是增大的
        • 同一主族由上而下电离能逐渐减小
          • 要放在同一周期同一主族来比较电离能，不同周期不同主族的元素电离能的比较是无规律可寻的
  • 电子亲和能
    • 定义
      • 元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能。当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。电子亲和能反映了原子得到电子的难易程度。
    • 规律
      • 同一周期：从左到右，电子亲和能的负值增加，卤素的电子亲和能呈现最大负值。 • ⅡA族的电子亲和能为正值，稀有气体的电子亲和能为最大正值。 同一族：从上到下，大多数电子亲和能的负值变小。 • N原子的电子亲和能为正值，因p亚层半满。 •电子亲和能的最大负值不出现在 F 原子而在 Cl 原子。F原子半径小。
  • 电负性
    • 定义
      • 原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性，用
    • 规律
• §8.5 元素周期表
  • 元素的周期
  • 元素的族
    • 主族元素和前五个副族的价电子总数等于原子序数
  • 元素的分区
• 离子半径
  • 同周期正离子价数越高离子半径越小，负离子价数的绝对值越大半径越大，同周碱金属即第一主族离子半径小于卤素负离子半径