化学选修四化学反应速率与化学平衡

高中化学选修四《化学反应速率与化学平衡》预习复习思维导图笔记。

化学反应速率
定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 
表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(注意,固体与纯液体浓度一般视为1,故一般不用来表示反应速率
影响因素
反应物浓度:浓度越大,反应速率越大
压强:一般建立在改变容积的基础上,使浓度改变,压强越大,反应速率越大
催化剂:一般为正催化剂,不同催化剂效果不一样,加快反应速率
温度:温度越高,反应速率越大
注意,以上均为条件因素,决定因素为反应物本身
化学平衡
定义:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“动态平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态
判断依据:变量不变
温度
压强
浓度
密度
颜色等
影响因素:
用勒夏特列原理理解:把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动
化学平衡常数
定义:定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值
化学平衡常数只与温度T有关
固体与纯液体一般用1代入
反应进行方向
熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S(一种物质气体时S最大,固体时最小)
自由能:G=ΔH-TΔS,当G小于零为自发反应,等于零时达到平衡
另:根据自己观察,把ΔH与ΔS分别作为一个平面直角坐标系的横坐标与纵坐标,可根据象限判断自发与否。第一象限高温下自发,第三象限低温下自发,第二象限一定不自发,第四象限一定自发。我的口诀是:一高三低,二是四否
化学反应速率与化学平衡
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  • 化学反应速率与化学平衡 —— 作品大纲

    • 化学反应速率
      • 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 
      • 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(注意,固体与纯液体浓度一般视为1,故一般不用来表示反应速率
      • 影响因素
        • 反应物浓度:浓度越大,反应速率越大
        • 压强:一般建立在改变容积的基础上,使浓度改变,压强越大,反应速率越大
        • 催化剂:一般为正催化剂,不同催化剂效果不一样,加快反应速率
        • 温度:温度越高,反应速率越大
        • 注意,以上均为条件因素,决定因素为反应物本身
    • 化学平衡
      • 定义:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“动态平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态
      • 判断依据:变量不变
        • 温度
        • 压强
        • 浓度
        • 密度
        • 颜色等
      • 影响因素:
        • 用勒夏特列原理理解:把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动
      • 化学平衡常数
        • 定义:定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值
        • 化学平衡常数只与温度T有关
        • 固体与纯液体一般用1代入
      • 反应进行方向
        • 熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S(一种物质气体时S最大,固体时最小)
        • 自由能:G=ΔH-TΔS,当G小于零为自发反应,等于零时达到平衡
        • 另:根据自己观察,把ΔH与ΔS分别作为一个平面直角坐标系的横坐标与纵坐标,可根据象限判断自发与否。第一象限高温下自发,第三象限低温下自发,第二象限一定不自发,第四象限一定自发。我的口诀是:一高三低,二是四否