高二化学选修4思维导图

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高二化学选修4思维导图

• 反应速率的定义和表达式
  • 反应速率的定义：化学反应物质的消失和生成速度的比值
  • 反应速率的表达式：根据反应物和生成物的浓度变化情况推导
• 影响化学反应速率的因素
  • 温度的影响
    • 温度升高，反应速率增加；温度降低，反应速率减慢
    • 温度升高，分子能量增大，碰撞频率增加，碰撞能量大于活化能的比例增加
  • 浓度的影响
    • 浓度增大，反应速率增加；浓度减小，反应速率减慢
    • 浓度增大，有效碰撞的次数增加，反应速率提高
  • 催化剂的影响
    • 催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但对体系平衡位置没有改变
    • 催化剂能够提供新的反应路径，使反应更快达到平衡
• 化学平衡和反应的动态平衡
  • 反应进行一段时间后，反应物浓度和生成物浓度都不再发生变化，达到动态平衡
  • 反应物与生成物之间的浓度比值为平衡常数Kc
  • 受温度的影响，反应方向和平衡位置可以发生改变
• 化学平衡与酸碱知识
  • 酸碱中的离子反应
    • 酸碱中的氢离子H+和氢氧根离子OH-的自离子化反应
      • 自离子化反应：水自离子化成氢离子和氢氧根离子
      • 水的离子积：Kw = [H+][OH-]
    • 酸碱溶液的中和反应
      • 酸和碱反应产生盐和水，且生成物中的H+和OH-完全中和
  • 酸碱溶液的酸碱度和pH值
    • 酸碱度指酸碱溶液中酸性或碱性的强弱程度
      • 强酸：酸度大，pH值小于等于2
      • 强碱：碱度大，pH值大于等于12
    • pH值的概念和计算方法
      • pH值的定义：pH = -log[H+]
      • pH值的计算方法：酸性溶液的pH = pH = -log[H+]
  • 离子反应中的电化学平衡
    • 电解质溶液中的离子反应
      • 质子在溶液中的传递和电子在溶液中的传递
        • 质子传递：酸性溶液中，质子H+通过溶液中传递
        • 电子传递：碱性溶液中，质子和电子共同传递
    • 电解质溶液中的离子反应速率
      • 氧化还原反应的速率与反应物的浓度和电压有关
      • 电解质溶液中的离子浓度、电场力和电流密度对反应速率有影响
    • 电解质溶液的浓度和电导率
      • 电导率是电解质溶液中离子导电能力的指标
      • 电导率与离子浓度和溶液中离子种类有关