导图社区 高二化学思维导图
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高二化学思维导图
原子、分子、离子
原子：构成物质的最基本微粒
氢原子、氧原子等
原子核、电子云
分子：由两个或更多原子组成的粒子
氧气分子（O2）、水分子（H2O）
共价键、离子键
离子：带电的原子或原子团
钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）
阳离子、阴离子
元素、化合物、混合物
元素：由同种原子组成的纯物质
氧元素、氢元素
原子序数、元素符号
化合物：由不同元素组成的纯物质
水（H2O）、二氧化碳（CO2）
分子式、化学式
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质
空气、土壤
含量百分数、相对分子质量
质量守恒定律、能量守恒定律
质量守恒定律：化学反应前后物质的质量总和相等
反应物质、生成物质
平衡方程式、配平
能量守恒定律：化学反应过程中总能量的守恒
放热反应、吸热反应
反应焓变、反应热
化学反应与化学方程式
反应类型分类
合成反应、分解反应
酸酐合成酸（S+O=SO3）、水分解氢气（H2+O=H2O）
生成物质、反应物质
置换反应、双替反应
硫酸铜置换锌（CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu）、硝酸钠双替反应（NaNO3+Cu=Cu(NO3)2+Na）
离子型方程式、分子型方程式
酸碱中和反应、氧化还原反应
硫酸和氢氧化钠中和反应（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）、铁和硫化氢氧化还原反应（Fe+H2S=FeS+H2）
相对电子数、电子转移
化学方程式的写法
物质状态符号、离子符号
反应物质的系数、化学方程式的平衡
带电离子的离子方程式、电子转移方程式
配平离子方程式、平衡氧化还原方程式
氧化剂、还原剂
离子反应与电离
酸、碱、盐
酸：具有产生H+离子能力的物质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
强酸、弱酸
碱：具有产生OH-离子能力的物质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）
强碱、弱碱
盐：酸与碱中和生成的化合物
氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）
普通盐、酸性盐、碱性盐
强电解质、弱电解质
强电解质：在溶液中完全离解的物质
离子、电离度
弱电解质：在溶液中部分离解的物质
弱酸、弱碱
解离度、电解质的强弱
电离方程式、离子方程式
电离方程式：表示电离过程的方程式
盐酸电离方程式（HCl=H+Cl-）、硫酸电离方程式（H2SO4=2H+SO4^2-）
电离程度、电离能
离子方程式：表示离子反应的方程式
酸碱中和反应离子方程式（H+OH-=H2O）、铁和硫化氢离子方程式（Fe^2+H^-=FeH^+）
化学键与分子结构
金属键、离子键、共价键
金属键：金属原子间的键
铜键、铝键
金属结构、电子海模型
离子键：正、负离子间的键
氯化钠离子键（Na+Cl-）
碰撞模型、库仑力
共价键：非金属原子间的键
水分子氢键（H2O）
范德华力、共价结构
共价键的价态、电子排布
价态：原子能级的层数
氧原子的价态为2（2s^2 2p^4）
电子层、能级
电子排布：原子中电子的分布方式
主量子数、角量子数
半径、轨道
分子结构：分子中原子的相对位置、形状
水分子的结构（H2O）
分子中的键、角度
极性、非极性
功能性有机化合物
醇、醚、醛、酮、羧酸、酯
醇：含有羟基的有机化合物
乙醇（C2H5OH）、甲醇（CH3OH）
命名、结构式
醚：含有两个有机基团连接在氧原子上的化合物
乙醚（C2H5OC2H5）、甲醚（CH3OCH3）
杂环醚、环氧化物
醛：含有羰基的有机化合物
甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）
卡宾、亚胺
酮：含有羰基的有机化合物
丙酮（CH3COCH3）、己酮（C5H11COCH3）
分子结构、官能团
羧酸
