导图社区 高中必修二化学思维导图
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高中必修二化学思维导图
反应类型：例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等
酸碱反应：例如盐酸和氢氧化铁的中和反应
盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水
盐酸和氢氧化铁反应生成盐和水
氧化还原反应：例如硫酸和铜的氧化还原反应
硫酸和铜反应生成二氧化硫和铜离子
硫酸和铜反应生成二氧化硫、水和铜离子
置换反应：例如铜和铁的置换反应
铜和铁反应生成铜离子和铁
铜和铁反应生成铜和铁离子
分解反应：例如过氧化氢的分解反应
过氧化氢分解反应生成水和氧气
过氧化氢分解反应生成水和氯气
反应速率：受影响因素和速率表达式
影响因素：例如温度、浓度、表面积和催化剂等
温度：增加温度会增加反应速率
浓度：提高反应物浓度会增加反应速率
表面积：增大反应物表面积会增加反应速率
催化剂：添加适量催化剂会增加反应速率
速率表达式：例如 A + B → C+ D 反应的速率表达式可以写作 v = k[A][B]
反应速率与反应物浓度的关系
反应速率常数的解释及影响因素
化学平衡与化学平衡常数
平衡状态及平衡条件
平衡状态：正向反应与逆向反应同时进行的状态
平衡条件：例如浓度、温度和压力等的影响
浓度：各组分浓度的乘积等于化学平衡常数
温度：影响反应位置和反应速率
压力：对气相反应的影响
化学平衡常数及其计算
化学平衡常数 K 的定义及使用
K 大于 1、等于 1、小于 1 的含义与化学反应
K 的计算方法：反应物和生成物浓度之比
K 的计算例子：例如反应 A + B ⇌ C 的 K = [C]/[A][B]
Le Chatelier 原理及其应用
Le Chatelier 原理的表述及常见应用情况
温度变化：反应方向随温度增减而变化
浓度变化：反应方向随浓度变化而变化
压力变化：反应方向随压力变化而变化
Le Chatelier 原理的解释及应用举例
化学键与物质结构
化学键的形成及类型
共价键的形成及特点
共用电子对的概念及 Lewis 结构
共价键的极性
离子键的形成及特点
金属和非金属形成的离子化合物
离子键的特性
金属键的形成及特点
金属离子间的电子云
金属键的特性
分子与晶体的结构
分子结构：分子间的相互作用和排列方式
非共价作用：范德华力、氢键、离子-离子相互作用
分子间力的影响及物质性质
晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构与性质
离子晶体的结构和性质
共价晶体的结构和性质
