导图社区 高中化学最易错知识点归纳
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高中化学最易错知识点归纳
元素与化合物的区别
元素是由相同原子组成,化合物是由不同元素组成
例子:氧气和水分别是元素和化合物
原子结构和周期表
原子由质子、中子和电子组成
周期表按照元素的原子序数排列
例子:氢的原子序数是1,氧的原子序数是8
化学键和化学反应
化学键是原子间的电子共享或转移
化学反应是原子重新组合形成新的物质
例子:氢气和氧气的反应生成水
酸碱和盐
酸产生氢离子,碱产生氢氧根离子
盐是酸和碱中的一种
例子:盐酸是酸,氢氧化钠是碱
化学反应
反应物和生成物
反应物参与反应,生成物是反应生成的物质
例子:氢气和氧气是反应物,水是生成物
摩尔计算
通过化学方程式计算物质的摩尔数
例子:H2 + O2 → 2H2O,2摩尔氢气和1摩尔氧气生成2摩尔水
反应速率和反应能
反应速率是反应物消耗的速度
反应能是反应释放或吸收的能量
例子:爆炸产生的能量是反应能
配平化学方程式
原子守恒定律
反应前后原子数量不变
例子:H + O → H2O,反应前后氢原子和氧原子数量是相等的
系数的运用
在方程式中加入系数来平衡反应物和生成物的原子数量
例子:2H2 + O2 → 2H2O,通过加入系数使氢和氧的原子数量相等
特殊情况处理
某些物质不参与反应或仅起催化剂作用
例子:催化剂不会被消耗,只加速反应速率
酸碱滴定和溶液计算
滴定试剂和指示剂
滴定试剂用于测定溶液中某种物质的含量
指示剂用来指示滴定终点
例子:酸碱中的酸用碱试剂滴定,酸碱指示剂指示终点
酸碱滴定的计算
根据反应方程式和滴定的化学计量关系计算物质的摩尔数或浓度
例子:HCl + NaOH → NaCl + H2O,通过滴定计算HCl或NaOH溶液的浓度
溶液的计算
包括浓度、摩尔浓度和溶液的稀释计算等
例子:计算制备1M盐酸溶液所需的盐酸质量
氧化还原反应
氧化和还原
氧化是物质失去电子,还原是物质获得电子
例子:氧化铁是铁原子失去电子,还原氧化铁是铁原子获得电子
氧化还原反应的特征和判断
包括氧化数的计算和反应类型的确定
例子:H2 + 2Cl → 2HCl,氢的氧化数由0变为+1,属于氧化性反应
氧化还原反应的应用
电池、电解和电镀等重要应用
例子:锌和铜构成的电池产生电能