高中化学必修二第一章第三节

高中化学复习必看！一图整理高中化学必修二第一章第三节离子键主要知识要点，详细梳理离子化合物和共价键与共价化合物的形成、概念与相关化合物，完整介绍电子式的概念、书写方法以及用电子式表示化学反应中的电子转移，并介绍化学键、分子间作用力和氢键三种分子作用力。

第三节 化学键

• 电子式
  • 定义
    • 在元素符号周围用“•”（小黑点）或“X”（叉号）表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式
  • 电子式的书写方法
    • 原子
      • 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
      • 例如
    • 阳离子
      • 简单阳离子
        • 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
        • 例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
      • 复杂阳离子
        • 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
        • 例如
    • 阴离子
      • 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
      • 例如
    • 共价型单质分子
      • 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
      • 例如
    • 共价化合物：
      • 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
      • 例如
    • 离子化合物
      • 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
      • 例如
  • 用电子式表示物质形成的过程
    • 离子化合物
    • 共价化合物
• 化学键与分子间作用力
  • 化学键
    • 概念
      • 使离子相结合或原子相结合的作用力
    • 分类
      • 离子键
        • 阴阳离子的静电作用
      • 共价键
        • 原子间的共用电子对
          • 电子对偏移
            • 极性键
          • 电子对不偏移
            • 非极性键
  • 分子间作用力
    • 概念
      • 分子间存在一种把分子聚在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力
    • 主要特征
      • i. 广泛存在于分子之间
      • ii. 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如在固体和液体物质中
      • iii. 分子间作用力远远比化学键弱
      • iv. 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
    • 规律
      • 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 例如：卤素单质，从F到I的熔、沸点逐渐升高。
  • 氢键
    • 1. 像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使得它们只能在较高温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键
    • 2. 氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
      • 氢键比化学键弱 比分子间作用力强
    • 3. a，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高 b，氢键对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水主要就是氨分子与水分子之间形成氢键。
• 离子键与共价键
  • 离子键与离子化合物
    • 离子键的形成过程（以NaCl为例）
      • 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。他们通过得失电子后达到8电子的稳定结构，分别形成钠离子和氯离子，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
    • 离子键
      • 概念
        • 带相反电荷离子之间的相互作用
      • 成键三要素
        • 成键粒子：阳离子和阴离子
        • 成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）
        • 成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
    • 离子化合物
      • 概念
        • 由离子键构成的化合物
      • 常见类型
        • 强碱：如NaOH、KOH等
        • 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等
        • 活泼金属氧化物：如MgO
      • 性质
        • 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体
        • 离子化合物在溶于水或受热融化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴离子和阳离子，能够导电
  • 共价键与共价化合物
    • 共价键的形成过程
      • 两个氯分子都缺一个电子形成8电子的稳定结构，于是两分子各提供一个电子并用，就都各自形成了8电子的稳定结构
    • 共价键
      • 概念
        • 原子间通过共用电子对，形成分子的化合物
        • 成键三要素
          • 成键微粒：原子
          • 成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素
          • 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态
        • 分类
          • 极性共价键
            • 由不同种元素构成 电子对会偏移 原子电性一方显正电性，一方显负电性
          • 非极性共价键
            • 由同种元素构成 电子对不偏移 成键原子不显电性
    • 共价化合物
      • 概念
        • 以共用电子对形成分子的化合物
      • 常见的共价化合物
        • 1、非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）
        • 2、非金属氧化物（如CO2、SO3等）
        • 3、无水酸（如H2SO4、HNO3等）
        • 4、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
        • 5、特殊的，比如氯化铝，氯化汞,碘化银也是共价化合物
      • 性质：多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小.