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高中化学•必修1
高中化学•必修1第一章 物质及其分类的思维导图，介绍了研究物质的思路、分类、离子反应、氧化还原反应内容。
编辑于2023-09-09 22:54:41- 高中化学
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第一章 物质及其分类
研究物质的思路
分类
物质类别
纯净物
酸
碱
盐
混合物
溶液 <100nm
胶体 1-100nm
浊液 >100nm
区分溶液和胶体：丁达尔效应
化学反应
化合反应（多变一）
分解反应（一变多）
置换反应（单换单）
复分解反应（互相交换）
离子反应
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（自身电离）
导电原因：自由移动的离子
分类
酸
是电解质
碱
盐
水
活泼金属氧化物
不是电解质
大多数有机物：酒精、蔗糖 单质、混合物
电离：为水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程
电离方程式
原则
原子守恒、电荷守恒、原子团不拆
离子方程式
用实际参加化学反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤
写
写出化学方程式
拆
可拆：易溶于水易电离的物质
不可拆：难溶于水或难电离的物质
删
删去两边形式相同的离子
查
检查是否符合原子守恒、电荷守恒以及最简整数比
不在溶液中进行，不写离子方程式
固+固、气+气、气+固、固+浓硫酸
离子反应的实质
生成分子
生成沉淀
生成气体
离子反应发生条件
生成难溶物或微溶物
生成气体或挥发性物质
生成难电离的物质
发生氧化还原反应
不能大量共存
氧化还原反应
一类有电子转移的化学反应
价态变化
对于同一物质
处于最高价态，只具有氧化性
处于最低价态，只具有还原性
处于中间价态，既有氧化性又有还原性(既作氧化剂，又作还原剂)
规律(口诀)
降得还原氧化剂
升失氧化还原剂
氧化剂一定具有氧化性
氧化性：物质表现出得电子的性质
还原剂一定具有还原性
还原性：物质表现出失电子的性质
归中反应
“只靠拢，可相交，不相叉”
歧化反应
必须处于中间价态，才能发生歧化
第二章 2.1 钠及其化合物
钠
物理性质：质软，银白色金属，密度比水小，比煤油大
化学性质：
钠容易被氧化，自然界中不存在钠单质，钠与水会发生剧烈反应，平时将钠保存在煤油中
钠与氧气
条件不同，产物不同
钠与水
现象：浮熔游响红
如果钠引起失火，要用沙土灭火
氧化物
白色固体，密封保存，碱性氧化物
与水反应
与盐酸反应
与二氧化碳
与二氧化硫
用途
制烧碱(NaOH)
淡黄色固体，密封保存，远离易燃物，过氧化物(非碱性氧化物)
与水反应
加入酚酞不变红或迅速褪色，原因：
NaOH浓度过高
与盐酸反应
与二氧化碳
与二氧化硫
用途
制氧剂，消毒剂，漂白剂
盐
俗名：纯碱，苏打
颜色状态：白色粉末
酸碱性：碱性
与盐酸反应(分两步)
用途：纺织，造纸，制皂，制玻璃，重要的化工原料
俗名：小苏打
颜色状态：白色晶体
酸碱性：弱碱性
与盐酸反应
受热易分解
用途：治疗胃酸过多
第二章 2.2 氯及其化合物
氯
原子结构
最外层7电子，易得电子
强氧化性
化学性质活泼
存在形式
由于其化学性质活泼，自然界中以化合态形式存在
氯气
物理性质
黄绿色、有刺激性气味、易液化、密度比空气大、有毒
溶解性：可溶于水(1:2)
化学性质
与金属单质反应
氯气能与大多数金属化合，把变价金属氧化为最高价
剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟(NaCl小液滴)
剧烈燃烧，棕色烟，黄色溶液
能燃烧，棕黄色烟，蓝色溶液
与非金属单质反应
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾(HCl小液滴)
强氧化性
与水反应
与碱反应
漂白液
制备
有效成分
漂白粉
制备
有效成分
歧化反应
氯水
氯水
新制氯水
三 分 四 离
现配现用，有漂白性
久置氯水
无漂白性
次氯酸
强氧化性
弱酸性
不稳定性(见光易分解)
实验：氯气的制备
实验室制氯气
收集
向上排空气法
氯离子的检验
沉淀法
试剂
步骤
工业制法
电解饱和食盐水(氯碱工业)
卤素单质间的置换
NaBr溶液+氯水、四氯化碳
KI溶液+氯水、四氯化碳
KI溶液+溴水、四氯化碳
结论
第二章 2.3 物质的量
物质的量
定义：表示含一定数目粒子的集合体
公式：
单位：mol
标准
阿伏加德罗常数
摩尔质量
定义：1mol物质所具有的质量
在数值上等于相对原子(分子)质量
公式：
单位：g/mol
气体摩尔体积
定义：在标况下，1mol任何气体所具有的体积
公式：
单位：L/mol
物质的量浓度
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
公式：
单位：mol/L
平均摩尔质量
阿伏加德罗定律及其推论
理想气体状态方程
定律：同T、同p下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
推论1：
条件：同T，p
体积比=粒子数比=物质的量比
推论2：
条件：同T，p
密度比=摩尔质量比
推论3：
条件：同T，V
压强比=物质的量比
推论4：
条件：同T，p，V
质量比=摩尔质量比
第一章 物质及其分类
研究物质的思路
分类
物质类别
纯净物
酸
碱
盐
混合物
溶液 <100nm
胶体 1-100nm
浊液 >100nm
区分溶液和胶体：丁达尔效应
化学反应
化合反应（多变一）
分解反应（一变多）
置换反应（单换单）
复分解反应（互相交换）
离子反应
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（自身电离）
导电原因：自由移动的离子
分类
酸
是电解质
碱
盐
水
活泼金属氧化物
不是电解质
大多数有机物：酒精、蔗糖 单质、混合物
电离：为水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程
电离方程式
原则
原子守恒、电荷守恒、原子团不拆
离子方程式
用实际参加化学反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤
写
写出化学方程式
拆
可拆：易溶于水易电离的物质
不可拆：难溶于水或难电离的物质
删
删去两边形式相同的离子
查
检查是否符合原子守恒、电荷守恒以及最简整数比
不在溶液中进行，不写离子方程式
固+固、气+气、气+固、固+浓硫酸
离子反应的实质
生成分子
生成沉淀
生成气体
离子反应发生条件
生成难溶物或微溶物
生成气体或挥发性物质
生成难电离的物质
发生氧化还原反应
不能大量共存
氧化还原反应
一类有电子转移的化学反应
价态变化
对于同一物质
处于最高价态，只具有氧化性
处于最低价态，只具有还原性
处于中间价态，既有氧化性又有还原性(既作氧化剂，又作还原剂)
规律(口诀)
降得还原氧化剂
升失氧化还原剂
氧化剂一定具有氧化性
氧化性：物质表现出得电子的性质
还原剂一定具有还原性
还原性：物质表现出失电子的性质
归中反应
“只靠拢，可相交，不相叉”
歧化反应
必须处于中间价态，才能发生歧化
第二章 2.1 钠及其化合物
钠
物理性质：质软，银白色金属，密度比水小，比煤油大
化学性质：
钠容易被氧化，自然界中不存在钠单质，钠与水会发生剧烈反应，平时将钠保存在煤油中
钠与氧气
条件不同，产物不同
钠与水
现象：浮熔游响红
如果钠引起失火，要用沙土灭火
氧化物
白色固体，密封保存，碱性氧化物
与水反应
与盐酸反应
与二氧化碳
与二氧化硫
用途
制烧碱(NaOH)
淡黄色固体，密封保存，远离易燃物，过氧化物(非碱性氧化物)
与水反应
加入酚酞不变红或迅速褪色，原因：
NaOH浓度过高
与盐酸反应
与二氧化碳
与二氧化硫
用途
制氧剂，消毒剂，漂白剂
盐
俗名：纯碱，苏打
颜色状态：白色粉末
酸碱性：碱性
与盐酸反应(分两步)
用途：纺织，造纸，制皂，制玻璃，重要的化工原料
俗名：小苏打
颜色状态：白色晶体
酸碱性：弱碱性
与盐酸反应
受热易分解
用途：治疗胃酸过多
第二章 2.2 氯及其化合物
氯
原子结构
最外层7电子，易得电子
强氧化性
化学性质活泼
存在形式
由于其化学性质活泼，自然界中以化合态形式存在
氯气
物理性质
黄绿色、有刺激性气味、易液化、密度比空气大、有毒
溶解性：可溶于水(1:2)
化学性质
与金属单质反应
氯气能与大多数金属化合，把变价金属氧化为最高价
剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟(NaCl小液滴)
剧烈燃烧，棕色烟，黄色溶液
能燃烧，棕黄色烟，蓝色溶液
与非金属单质反应
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾(HCl小液滴)
强氧化性
与水反应
与碱反应
漂白液
制备
有效成分
漂白粉
制备
有效成分
歧化反应
氯水
氯水
新制氯水
三 分 四 离
现配现用，有漂白性
久置氯水
无漂白性
次氯酸
强氧化性
弱酸性
不稳定性(见光易分解)
实验：氯气的制备
实验室制氯气
收集
向上排空气法
氯离子的检验
沉淀法
试剂
步骤
工业制法
电解饱和食盐水(氯碱工业)
卤素单质间的置换
NaBr溶液+氯水、四氯化碳
KI溶液+氯水、四氯化碳
KI溶液+溴水、四氯化碳
结论
第二章 2.3 物质的量
物质的量
定义：表示含一定数目粒子的集合体
公式：
单位：mol
标准
阿伏加德罗常数
摩尔质量
定义：1mol物质所具有的质量
在数值上等于相对原子(分子)质量
公式：
单位：g/mol
气体摩尔体积
定义：在标况下，1mol任何气体所具有的体积
公式：
单位：L/mol
物质的量浓度
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
公式：
单位：mol/L
平均摩尔质量
阿伏加德罗定律及其推论
理想气体状态方程
定律：同T、同p下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
推论1：
条件：同T，p
体积比=粒子数比=物质的量比
推论2：
条件：同T，p
密度比=摩尔质量比
推论3：
条件：同T，V
压强比=物质的量比
推论4：
条件：同T，p，V
质量比=摩尔质量比