元素周期律

高中化学元素周期律学习笔记思维导图。

元素周期律 元素周期表 元素周期表 核素 元素的性质与原子结构 元素周期表的发展历程 元素周期表的结构 碱金属元素 元素性质与原子结构的变化 卤族元素 同主族元素性质递变规律 元素 同位素 核素 元素周期律 原子核外电子排布 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 核外电子排布的一般规律 原子结构示意图 简单离子结构示意图 原子半径递变规律 元素主要化合价递变规律 元素及其化合物性质递变规律 元素周期律的本质 元素周期表的编排原则 横行:电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵行:不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排列。 周期和族 七个周期 16个族 七个主族 七个副族 一个VII族 一个0族 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子半径逐渐增大 元素原子失去最外层电子的能力逐渐增强 金属性(还原性)逐渐增强 相似性 递变性 随着核电荷数的增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,从F到I,原子得电子的能力逐渐减弱,原子的非金属性逐渐减弱 及氧化性逐渐减弱 子主题 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化 随着原子序数的递增,原子的最高正化合价呈现+1到-1(O,F除外),最低负化合价呈现-4到-1的周期性变化 是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 微粒半径比较 同种元素的微粒 r(阴离子)>r(原子)>r(阳离子) r(低价阳离子>r(高价阳离子) 不同元素的微粒 同周期 原子序数越大,元素的相应原子半径越小 r(阴离子)>r(阳离子) 同主族 从上到下,元素相应原子半径,离子半径逐渐增大 核电荷数,电子层数,电子数皆不同的微粒 选择一种参照微粒进行比较 电子总数相同的微粒的组成规律 10电子微粒 18电子微粒 化学键 定义 类型 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 共价键 电子式 原子电子式 离子电子式 分子和物质电子式 化学键形成过程 定义 子主题 原子间通过共用电子对形成的相互作用 类型 非极性键 极性键
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            • 横行:电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列
            • 纵行:不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排列。
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        • 碱金属元素
          • 原子半径逐渐增大
          • 元素原子失去最外层电子的能力逐渐增强
          • 金属性(还原性)逐渐增强
        • 卤族元素
          • 相似性
          • 递变性
            • 随着核电荷数的增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
            • 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,从F到I,原子得电子的能力逐渐减弱,原子的非金属性逐渐减弱及氧化性逐渐减弱
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          • 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
        • 核素
          • 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
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