化学反应限度

高中化学必修二化学反应限度学习笔记分享！整理归纳了如下知识点：化学反应限度的概念、实质、特征，可逆反应，平衡标志等。知识点清晰，有条理，可供考试复习使用！

化学反应限度

• 可逆反应
  • 特点
    • 双向
    • 同一条件
    • 反应物、生成物同时存在
    • 正逆反应物质变化、能量变化相反
• 概念
  • 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，达到表面上静止的“平衡状态”
• 实质
  • 可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度
• 特征
  • 逆：适用于可逆反应
  • 动：动态平衡
  • 等：平衡时同一物质正逆反应速率相等（不同物质与系数成比例）
  • 定：百分含量（浓度）一定
  • 变：条件变，平衡变
• 平衡标志
  • 同一物质v正=v逆；不同物质，与系数成比例
  • 化学键的断裂和形成
  • 百分含量（浓度）不变{c的比不变不是标志}
  • 压强：P不变，气体系数和相等不是标志，不等是标志
  • 密度
    • 有固体，质量变，体积不变是标志
    • 气体反应，质量不变，体积变是标志
  • 平均分子量
    • 气体反应，质量不变是标志
    • 有固体，质量变是标志
  • 温度：其他条件一定，体系温度不变是标志
  • 颜色：有色体系颜色不变是标志
• 反应移动，变是标志，不变不是标志；变量不变是标志